Question

（1）”表示氮原子；“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氢原子，“-”表示原子之间相互连接．）则α-丙氨酸中含有

 

种元素，其中碳、氧2种元素质量比为

 

，其相对分子质量是．
（2）质量相等的铁、镁、铝三种金属分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为：

 

．

Answer 1

考点：化学式的书写及意义,金属的化学性质,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,根据化学反应方程式的计算

专题：化学用语和质量守恒定律,金属与金属材料

分析：（1）根据α-丙氨酸的分子结构图，确定其化学式，进而由α-丙氨酸化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）利用四种物质与酸的反应的化学方程式分析判断，进而确定其质量比．

解答：解：（1）由α-丙氨酸的分子结构图可知，一个α-丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C₃H₇O₂N；则α-丙氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种元素；其中碳、氧两种元素质量比为（12×3）：（16×2）=9：8；其相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14×1=89．
（2）设三种金属的质量均为x，铁、镁、铝与足量的硫酸反应生成氢气的质量分别为a、b、c
则有：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             a
 

56

2

=

x

a

  a=

x

28

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
x              b

24

2

=

x

b

  b=

x

12

2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                    6
x                     c

54

6

=

x

c

  c=

x

9

质量相等的铁、镁、铝三种金属分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为：

x

28

：

x

12

：

x

9

=

1

28

：

1

12

：

1

9

．
故答案为：（1）4；9：8；89；（2）

1

28

：

1

12

：

1

9

．

点评：本题难度不大，考查同学们结合分子结构图、灵活运用化学式的有关计算以及化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力．