题目内容
18．下列有关实验操作正确的是（ ）| A． |  装药品 | B． |  浓硫酸稀释 | C． |  量取8.5mL液体 | D． |  称量氢氧化钠 |
分析 A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
解答 解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取8.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，图中所示操作错误．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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8．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若滤液中有Cu2+，则一定含有Fe2+ | |
| B． | 若滤液中无Cu2+，则溶液中一定含有Zn2+和Fe | |
| C． | 若滤渣中有Fe，则滤液中一定没有Cu2+，滤渣中可能含有Zn | |
| D． | 若滤渣中有Zn，则滤液中无Cu2+，不可能含有Fe2+ |
9．两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHO3的原因是：NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压骤然升高；
（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的可能原因是：0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
（3）科学研究表明，一定含量的Mg2+能导致人轻度腹泻．服用Mg（OH）2的患者可能出现“轻泻”的原因是Mg（OH）2和HCl反应生成MgCl2和H2O，出现“轻泻”和MgCl2或Mg2+有关．
| 主要成分 | NaHCO3 | Mg（OH）2 |
| 主要成分相对分子质量 | 84 | 58 |
| 建议每次剂量/g | 0.5 | 0.3 |
（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的可能原因是：0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
（3）科学研究表明，一定含量的Mg2+能导致人轻度腹泻．服用Mg（OH）2的患者可能出现“轻泻”的原因是Mg（OH）2和HCl反应生成MgCl2和H2O，出现“轻泻”和MgCl2或Mg2+有关．
如图中A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，B、C、D、E是不同类别的无机化合物，且它们都含有同一种元素，已知A为红色固体，D可以用于除去铁锈，“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应，“→”表示在一定条件下一种物质可以转化成另一种物质，五种物质的关系如下：
10．下列分类和举例正确的是（ ）
| A． | 纯净物：碘盐、蒸馏水、二氧化碳气体 | |
| B． | 单质：干冰、晶体、氧气 | |
| C． | 导体：铁丝、稀盐酸、铜丝 | |
| D． | 绝缘体：陶瓷、石墨、橡胶 |
7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
| A． | Cl、Cl- | B． | Mg2+、Mg | C． | Na+、S2- | D． | H2O、NH4+ |
8．溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做整数处理）如表所示：
（1）硝酸钾是一种常用的复合肥，能为作物补充N和K（填元素符号）．
（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示．
①D（填字母序号）中盛的是不饱和溶液．
②烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为A=B=C．
（3）若将（2）中烧杯C的液体倒入烧杯A中，通过调节温度，可使得混合后溶液恰好饱和且不存在KNO3固体．则混合液的温度应该调整至接近50℃．
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做整数处理）如表所示：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 溶解度/g | 21 | 32 | 46 | 64 | 86 | 110 | 138 |
（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示．
①D（填字母序号）中盛的是不饱和溶液．
②烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为A=B=C．
（3）若将（2）中烧杯C的液体倒入烧杯A中，通过调节温度，可使得混合后溶液恰好饱和且不存在KNO3固体．则混合液的温度应该调整至接近50℃．