Question

3．已知某气态燃料质量为0.8g，将其放入足量氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表实验结果（假设生成的气体完全被吸收）：

	实验前	实验后
干燥剂+U形瓶	101.1g	102.9g
澄清石灰水+广口瓶	312.0g	314.2g

根据实验数据回答：
（1）该气态燃料含C、H元素；质量分数分别为0.6g、0.2g．
（2）若该气态燃料的相对分子质量为16，则其化学式为CH₄．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸有吸水性，浓硫酸增加的质量就是水的质量，依据水的分子式中H元素质量分数计算；
（2）根据二氧化碳会与氢氧化钙反应，依据碳元素守恒、结合m=nM计算二氧化碳中C元素质；
（3）根据元素守恒，结合（1）（2）中的数据计算．

解答 解：（1）水中氢元素的质量为：1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g，二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g，所以该气态燃料含C、H元素，质量分数分别为0.6g、0.2g；
（2）原子个数比为：$\frac{0.6g}{12}$：$\frac{0.2g}{1}$=1：4，该气态燃料的相对分子质量为16，所以化学式为：CH₄．
故答案为：（1）C、H，0.6g、0.2g；
（2）CH₄．

点评 根据C、H原子数目之比确定有机物分子中C、H原子数目．