题目内容
【题目】NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是
A.应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B.应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C.应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
【答案】D
【解析】
A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D不正确。故选D。
【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
Ⅰ.（制取MgCO33H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO33H2O的方法如图1：
（1）沉淀过程得到了MgCO33H2O晶体和氯化钠的混合物，写出沉淀过程发生的化学反应方程式：________________________________________________。
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，证明MgCO33H2O沉淀已洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，_____________________________，说明已洗净。
（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。
温度（℃） | 产物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5（OH）2（CO3）44H2O |
则沉淀过程选择的温度为________，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。
Ⅱ.（测定MgCO33H2O的纯度）
（查阅资料）
a.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
b．MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
c．Mg5（OH）2（CO3）44H2O也可以表示为Mg（OH）24 MgCO34H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。
（实验步骤）
利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为______________________________。
（2）C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为_______________________；D中碱石灰的作用为_______________________________。
（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c在B～C之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
e将C装置中澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液
（4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度（写出计算过程）。______
（5）若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（O3）44H2O，则样品中MgCO33H2O的纯度___（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
