题目内容

10．如图①、②分别是钠元素、氯元素，在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）①和②两种元素形成的化合物由离子构成（填写“分子”、“原子”或“离子”）；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是BC（填字母代号）；
（3）A、B两种粒子对应的元素形成化合物的化学式为SO2；
（4）D中，n的最大值为8；若n＞1，m-n=10时，则该粒子对应的常见金属元素的符号可能是Na、Mg、Al．

分析 （1）根据物质的结构来分析；
（2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；
（3）A是氧元素，B是硫元素；
（4）如果该粒子存电中性，则n的最大值为8；根据已有的原子结构示意图的知识进行分析解答，原子的最外层电子最多是8个，原子可以得失电子形成阴阳离子，据此解答即可．

解答 解：（1）①是钠元素，②是氯元素，二者组成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子；
（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为AB的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；故填：BC；
（3）硫元素与氧元素可组成二氧化硫和三氧化硫，故填：SO2；（答案合理即可）
（4）如果该粒子存电中性，则n的最大值为8；m-n=10，则m=10+n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝，故填：8；Na、Mg、Al．

点评 本题考查的是原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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20．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．金秋丹桂飘香，是因为分子在不断运动
B．酒精受热膨胀，是因为分子大小发生改变
C．空气无法观察，是因为分子体积太小
D．气体易于压缩，是因为分子间存在间隙
1．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
A．苛性钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．酒精
18．用数字和符号表示或写出符号中“2”的含义．
（1）2个氧离子2O2-；
（2）3个铁原子3Fe；
（3）2个水分子2H2O；
（4）二氧化氮中氮元素的化合价$\stackrel{+4}{N}$O2；
（5）天然气的主要成分CH4．
（6）地壳中含量最多的元素O．
5．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）
A．金刚石、石墨和C60里，碳原子排列方式不同
B．碳、一氧化碳、二氧化碳，都具有还原性
C．在炉子上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
D．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以化学性质相似
15．某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）?
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
2．完成下列化学方程式，并在（3）括号内注明反应的基本类型．
（1）红磷在氧气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）高温下碳与氧化铜反应2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（3）干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火．这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火．其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（化学式为NaHCO3），它受热后生成碳酸钠、水和一种参与植物光合作用的气体．请根据以上信息回答：灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
11．某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告．

【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的．
【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
（1）空气成分之一：氮气稀有气体，化学性质稳定，一般不与其它物质反应．
（2）空气成分之二：氧气，与镁反应生成的氧化镁是 白白色固体．
（3）空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色．Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体．
（4）空气成分之四：氮气、二氧化碳．猜想：可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．
【实验一】镁带与氮气的反应
（一）获取氮气
（1）把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于物理物理（选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．
（2）如图是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是B（填字母）．
（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，该反应的化学方程式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．．
【实验二】将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体，生成的黑色固体物质是碳．
【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的．
12．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究．
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
（1）查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2
（2）打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体．
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是有少数红棕色的块状固体．
【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整．
实验操作实验现象实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解固体部分溶解，并放出大量热固体中一定含有CaO
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液固体中一定含有铁粉，一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理二步操作，理由是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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