Question

10．氯酸钾和二氧化锰的混合物共15.5g，置于大试管中加热，完全反应后，大试管中剩余固体10.7g，请计算：
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为4.8g．
（2）原固体混合物中氯酸钾的质量是多少g？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量．

解答 解：
（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                         96
 x                           4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
答：制得氧气4.8g，参加反应的氯酸钾质量为12.25g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．