题目内容
24、右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：（1） t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B＞A=C
（2）A中混有少量的B要提纯A，可用
降温结晶
方法．（3）通过加入溶质、蒸发溶剂、升高温度均可形成其饱和溶液的物质是
C
填“A”或“B”或“C”）．（4）t2℃时40克A放入100克水中充分溶解，所得的溶液是
不饱和
溶液（填“饱和”或“不饱和”），若将该溶液降到t1℃时，有
15
克晶体析出．分析：固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；根据固体的溶解度曲线可以：①
比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；②判断通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的；③判断通过降温还是升温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等．
比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；②判断通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的；③判断通过降温还是升温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等．
解答：解：（1）通过观察三种物质的溶解度曲线不难看出，三种物质的溶解度在t1℃时的大小关系是：B＞A=C
（2）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响大，B的溶解度受温度的影响较小，故答案为：降温结晶
（3）由于可以通过升高温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，因此温度越高，该物质的溶解度越小，故答案为：C
（4）由于在t2℃时，A的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克A，故t2℃时40克A放入100克水中充分溶解，所得的溶液是不饱和溶液，若将该溶液降到t1℃时，由于在t1℃时A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，因此会有析出晶体15克，故答案为：不饱和，15
（2）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响大，B的溶解度受温度的影响较小，故答案为：降温结晶
（3）由于可以通过升高温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，因此温度越高，该物质的溶解度越小，故答案为：C
（4）由于在t2℃时，A的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克A，故t2℃时40克A放入100克水中充分溶解，所得的溶液是不饱和溶液，若将该溶液降到t1℃时，由于在t1℃时A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，因此会有析出晶体15克，故答案为：不饱和，15
点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度的概念和固体溶解度曲线所表示的意义，并根据溶解度曲线解决相应的问题，培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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