题目内容

某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

（1）哪几次反应中矿石有剩余？

（2）上表中的数值是多少？

（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

答案：
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石灰石是我市的主要矿产之一．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质既不溶于水，也不和酸发生反应）
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 15 22.5 30 37.5
生成的CO2质量/g 4.4 6.6 8.0 m
（1）上表中m的数值是
 
．
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.1%）
某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．
[小组讨论]
甲观点：红色物质是铜．    
乙观点：红色物质是氧化铁．
丙观点：红色物质是氢氧化铁．
丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物．
[查阅资料]?
该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质．氢氧化铁受热易分解
[提出假设]?
乙、丙、丁三种观点存在合理性．?
[实验验证]
Ⅰ取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m1g；
Ⅱ将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g．
请回答下列问题：
（1）当m1=m2时，则红色物质为
 
．
（2）当m1＞m2＞160m1/214时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？
 
（填写“一定”或“不一定”），理由是
 
．
（3）假定“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）过程中的化学方程式：①
 
；    ②
 
；?③
 
．
化学老师交给某学校研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
提出问题：猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，
 
；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
查阅资料：部分溶液在常温下的pH如下：
 盐溶液 NaCl Na2CO3  BaCl2
pH 等于7  大于7 等于7
设计方案并进行实验：请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
实验步骤  实验现象 实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.0g溶于100ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置． 产生白色沉淀 说明久置固体中，一定含有
 
（填化学式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH． pH=11 说明久置固体中，还一定含有
 
 （填化学式）．
上述步骤①中，称量氢氧化钠固体样品用到的玻璃仪器名称是
 
，滴加过量BaCl2溶液的目的是
 

实验结论：通过实验，说明上述猜想中
 
是正确的．
拓展：该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为4.0g，则原样品中NaOH的质量分数为
 
 （保留一位小数）．
反思：久置的氢氧化钠变质的原因是
 
（用化学方程式表示）．
精英家教网石灰石是我市的主要矿产之一．为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，某学校研究性学习小组进行了如下实验：取石灰石样品25g，向其中滴加稀盐酸，测定生成气体CO2的质量．加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．试计算（杂质不与酸反应，高温也不分解）：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（2）煅烧50t这种石灰石理论上可制得纯净的生石灰多少吨？（CaCO3 
 高温 
.
 
CaO+CO2↑）
石灰石是某省的主要矿产之一．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了20g矿石样品，平均分成4份，依次加入到足量的稀盐酸中，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品质量/g 5 10 15 20
生气CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）上表中m的数值是
 
．
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．

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