Question

4．将等质量的锌和铁分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是C．
A．a曲线表示铁
B．参加反应的铁和锌的质量相等
C．反应中盐酸一定无剩余
D．反应中一定有剩余的金属为铁．

Answer 1

分析 A．根据图象中两种金属与酸反应生成相同质量的氢气所需时间判断两种金属的活动性；
B．根据两种金属生成的氢气质量相等判断；
C．根据两种金属生成相同质量的氢气判断二者消耗的酸质量相等；
D．根据金属与酸反应情况判断，相同质量的酸消耗锌的质量大；

解答 解：A．根据图象可知相同的时间内a产生的氢气较多，说明a曲线所对应的金属活动性强，锌和铁的活动性锌大于铁，所以a曲线表示的是锌，故A不正确；
B．根据图象可知锌和铁两种金属反应生成的氢气质量相等，生成相同质量的氢气，消耗两种金属的质量不相等，故B不正确；
C．根据图象可知锌和铁两种金属反应生成的氢气质量相等，生成相等质量的氢气，表明二者消耗的盐酸一样多，故C正确；
D．根据图象可知锌和铁两种金属反应生成的氢气质量相等，生成相等质量的氢气，说明消耗的盐酸质量一样多，消耗相同质量的盐酸，所需锌的质量大于铁，故中有剩余则是铁剩余．
故答案为：C；铁．

点评 此题考查金属的活动性和金属与酸反应的计算，通过图象比较金属活动性时，相同时间内产生氢气多的活动性强，相同质量的金属如果完全反应生成氢气不一样多，如果生成氢气一样多，说明酸完全反应．