题目内容

20．如图是用来表示某化学反应的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子、“‘’表示氢原子．仔细观察下图，回答下列问题：

（1）C物质属于化合物（填“单质”或“化合物”）．
（2）A物质是由分子（填“分子”“原子”或“离子”）构成的．
（3）该反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（4）根据上述示意图，还能得到哪些信息？化学反应前后原子的种类数目保持不变（请写一条）．

分析 （1）根据微粒的构成分析物质的类别；
（2）根据物质的微观构成分析构成物质的微粒；
（3）观察化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；
（4）根据微粒的变化分析分子、原子的变化等．

解答 解：（1）由微粒的构成可知，C物质的分子是由不同种原子构成的，属于化合物．
（2）由物质的微观构成可知，A物质是由分子构成的．
（3）由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是氢气燃烧生成了水，化学方程式为：2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（4）由上述示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类数目保持不变等．
故答为：（1）化合物；（2）分子；（3）2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；（4）化学反应前后原子的种类数目保持不变（合理即可）

点评 化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．

练习册系列答案
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10．如图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图．

（1）反应前的图示中含有2种分子；反应后的物质是混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（2）图中所示的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
11．二氧化碳可被压缩成液态．封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中．则可转化为固态碳酸盐．该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
8．如图是元素周期表中1-3周期的原子结构示意图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构示意图：

（1）在第二周期中，各元素原子结构的共同点是电子层数都是2；
（2）6-11号元素中属于金属元素的有钠（填元素名称）；
（3）给出的表中与氯（Cl）元素化学性质相似的元素是氟元素；
（4）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号Cl-（写一个）；
（5）铷在元素周期表中位于第5周期，写出铷的氧化物的化学式Rb2O．
15．常温下，将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（　　）
A．4B．9C．11D．14
5．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图1所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究．

I．请写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
【探究活动一】检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
实验步骤实验现象实验结论
向待测液中滴加几滴酚酞试液酚酞试液变红色待测液呈碱性，说明含有氢氧化钠．
【探究活动二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用滴定管【带有刻度并可逐滴加入液体的一种仪器】逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.811
烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.02.4
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．还缺少的一个数据是稀盐酸的密度．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液能发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙组同学按如图2所示的实验步骤进行实验．
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数为16%（写出计算过程）．
（6）若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
12．空气中体积分数含量最小的气体是（　　）
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
9．A-G为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe中的元素组成．
（1）从以上元素中自由选取元素，组成三种物质，并将三种物质排序，使相邻两种物质可以发生化学反应HCl、Na2CO3、Ca（OH）2．（按顺序写化学式）
（2）单质A及其氧化物B分别可以和溶液C反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液．写出B与C溶液反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3．
（3）D是一种碱，常用来中和含C的废水，反应的方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（4）E、F均为液体，且组成元素相同，E在一定条件下可生成F，E的化学式为H2O2．
（5）G用于造纸、纺织等生产．取G溶液与一定量的C混合后，向其中加入酚酞溶液，发现溶液变为红色，则溶液中的溶质组成为NaOH和NaCl或Na2CO3和NaCl．
4．将等质量的锌和铁分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是C．
A．a曲线表示铁
B．参加反应的铁和锌的质量相等
C．反应中盐酸一定无剩余
D．反应中一定有剩余的金属为铁．

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