题目内容

实验室用右图装置制备几瓶氧气用于性质实验。

（1）试管中装入的药品是KClO3和MnO2，生成氧气的化学方程式为         。

（2）收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后__________，最后把集气瓶　　放（填“倒”或“正”）在桌子上。

（3）实验室也常用上述实验装置制备甲烷，推测其反应物是_____（填序号）。

A.CH3COONa固体和碱石灰    B.Al4C3固体和水    C.CO和H2

 

(1)  

(2)  从水下盖好玻璃片        正   

(3)  A     

解析:根据氧气密度比空气大，及实验操作注意事项，收集氧气的操作过程是：当集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手小心地将导管从瓶内移出，然后在水面下用玻璃片将集气瓶口盖好，最后把集气瓶正放在桌子上；根据实验制取气体的反应原理判断：由题意知甲烷要采用固体加热装置，故选A；

 

练习册系列答案
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（2006?潍坊）已知用二氧化锰固体作催化剂，常温下过氧化氢（化学式为H2O2）在水溶液中即可分解生成水和氧气．这是实验室制氧气的一种常用方法．利用下列方法可以制备和收集气体：①石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；②用锌和稀硫酸制取氢气；③用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气；④加热高锰酸钾制取氧气．能用右图装置图形制取和收集的是（　　）
30、Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．由于Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．
【猜想与假设】
若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
．
【设计与实验】
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入
植物油
，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
防止氧气进入溶液
．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是
在A处收集氢气进行验纯
，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的化学反应方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是
隔绝了氧气
．
【分析与计算】
将18gFe（OH）2在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16g只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
【反思与应用】
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是
如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以
．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子
在实验室中鉴别食盐和蔗糖时不能用品尝的方法；在家中的厨房中就可以用品尝的方法来鉴别．
．
气体的制备：这学期我们已经学会在实验室制取氧气、二氧化碳等气体，熟悉了实验装置的选择、气体的收集，同时能够发现一些规律．
（1）根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）：

写出有编号的仪器名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
；②
集气瓶
集气瓶
；③
酒精灯
酒精灯
．实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用
A
A
；实验室制取二氧化碳的发生装置可选用
B
B
．
（2）某实验小组根据所学的气体制备知识来探究SO2气体．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（在20℃、101kPa条件下测定）．
H2 CO2 SO2
密度（g/L） 0.08987 1.975 2.716
溶解度（g） 0.0001603 0.1688 11.28
①若收集SO2气体，选用图1中的
D
D
装置；
②有同学提出SO2气体会污染空气，于是采用图2装置收集SO2，则气体应该从
c
c
（填写导管口代号，下同）导入该装置；
③上述②中排出的尾气还需要用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染环境．如果用右图装置盛氢氧化钠溶液吸收尾气，则尾气应该从
c
c
导入该装置．
（3）该实验小组查阅资料发现：大家公认对氢气的发现和研究有过很大贡献的是英国化学家卡文迪许，他于1766年发现用铁和锌等金属作用于盐酸及稀硫酸可制得氢气．同学们提出了如下问题：生成氢气的速率与哪些因素有关呢？请你帮助解决这一问题，填写下表：
猜  想 验 证 方 法
猜想1：
与金属的活动性强弱有关
与金属的活动性强弱有关
将形状和大小都相同的锌片和铁片，分别放入溶质质量分数和温度都相同的稀硫酸中
将形状和大小都相同的锌片和铁片，分别放入溶质质量分数和温度都相同的稀硫酸中
猜想2：
与酸的溶质质量分数有关
与酸的溶质质量分数有关
将形状和大小都相同的两个锌片，分别放入温度相同但溶质质量分数不同的两种稀硫酸中
将形状和大小都相同的两个锌片，分别放入温度相同但溶质质量分数不同的两种稀硫酸中

实验室用右图装置制备几瓶氧气用于性质实验。

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（3）实验室也常用上述实验装置制备甲烷，推测其反应物是_____（填序号）。

A.CH3COONa固体和碱石灰     B.Al4C3固体和水     C.CO和H2

 

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