Question

3．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A，有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1），指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端（如图2）．则天平右端加入的金属A可能是（　　）

• A． Zn
• B． Mg
• C． Cu
• D． Fe

Answer 1

分析 根据两烧杯中都有气体产生，反应过程中天平指针慢慢向左偏转（如图1），可判断金属A反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转以及反应结束后，天平指针指向右端（如图2），说明等质量金属A完全反应放出氢气质量小于金属铁进行分析．

解答 解：根据质量相等的铁和金属A加入完全相同的足量稀盐酸中所出现的现象：反应过程中天平指针慢慢向左偏转，可判断金属A反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁即金属A的活动性比铁强；根据金属活动性顺序镁＞铝＞锌＞铁＞铜，可知锌、镁、铝都符合这一要求；
反应结束后，天平指针指向右端，可判断等质量金属A完全反应放出氢气质量小于金属铁，根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，可知四种金属完全反应放出氢气的质量由多到少的顺序镁＞铝＞铁＞锌，则只有金属锌符合这一要求．
故选：A．

点评 根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，熟练掌握四种金属完全反应放出氢气的质量由多到少的顺序镁＞铝＞铁＞锌，对解答此类问题会有很大帮助