题目内容
【题目】下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是___________。P点所表示的含义为_________________________ 。
（2）t1℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有___________ , ___________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入镁条，再加入适量的稀盐酸，反应方程式为__________________________，此时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪些？_____________________。
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_______________________。
【答案】A 在t1℃时，C、B两物质的溶解度相等 增加溶质 蒸发溶剂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C B>A>C
【解析】
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点所表示的含义为：在t1℃时，B、C的溶解度相等；
（2）t1℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：增加溶质、减少溶剂；
（3）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；反应放热，烧杯中出现浑浊说明溶解度随温度升高而减小，C的溶解度随温度的升高而减少，故X是C；
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞A＞C，因为升温后A、B的质量分数不变，C的质量分数变小。
【题目】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（猜想）
猜想1：可能含有Na2CO3；
猜想2：可能含有NaCl；
猜想3：可能含有_____。
作出猜想1的依据是_____ （用化学方程式表示）。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
I、取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热 | 原因是_____。 |
II、向I所得的溶液中逐滴加入 稀硝酸至过量 | 刚开始_____，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 | 猜想1可能成立。 |
III、向II所得的溶液中_____。 | 产生白色沉淀 | 结合实验II，猜想3成立。 |
（交流与讨论）
小坚同学提出：“上述实验II中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。
【题目】小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下的实验：首先，称取50g贝壳样品，然后将200g盐酸分5次加入（假设杂质均不与盐酸反应，也不溶于水）。实验过程中的数据记录如下表：
稀盐酸的体积/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
剩余固体质量/g | 40.0 | X | 20.0 | 10.0 | 5.0 |
（1）x=_____g
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（3）所用盐酸溶质的质量分数为________；（精确到0.1%）
（4）若把生成的二氧化碳收集起来，共有多少克？________________
