题目内容
【题目】某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）指出仪器名称：①____________ ②__________
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是________（填字母）。写出该反应的文字表达式________。若用F装置收集该气体，则气体从__________端进入（填“b”或“c”）， 若F装置中出现紫红色,最可能的原因是__________．
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，还需要用到的药品是_____________，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质_________（填“能”或“否”）。
（4）常温下实验室可用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳气体，已知二氧化碳可溶于水，密度比空气大，则制取二氧化碳的发生和收集装置是__________（填序号）。
【答案】试管 长颈漏斗 A 高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 c 试管口没有塞一团棉花 二氧化锰 能 B、C
【解析】
（1）仪器名称：①试管；②长颈漏斗；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的固体加热装置是A。高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。若用装满水F装置收集氧气，则气体应“短管进、长管出”从c端进入， 若F装置中出现紫红色,最可能的原因是：试管口没有塞一团棉花，导致高锰酸钾粉末进入装置F中；
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，还需要用到的药品是：二氧化锰，二氧化锰能加速过氧化氢分解产生氧气；可以用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质，因为高锰酸钾加热后产生二氧化锰固体，同样有催化作用。
（4）常温下实验室可用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳气体，制取二氧化碳时选择固液发生装置B（不需要加热）、因为二氧化碳可溶于水，密度比空气大，应该用向上排空气法收集，选择收集装置是C。
【题目】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式：_____。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_____（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
物质 | 熔点╱℃ | 沸点╱℃ | 燃烧时温度╱℃ |
石蜡 | 50∽70 | 300∽550 | 约600 |
铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1400 |
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_____（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰_____。由此推测：钠在燃烧时，_____（填“有”或“没有”）火焰产生。
【题目】食品包装中常使用一种“504双吸剂”做为保鲜剂，其成分为铁粉、生石灰等。其可用于食品保鲜的原因是可以吸收_______(写出一种物质化学式即可)， 实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
[提出问题]使用后固体的成分是什么?
[查阅资料]Fe+2FeCl3=3FeCl2
[进行猜想]固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。(其它不考虑)
[进行实验]
甲同学的实验记录:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放入试管中，滴加一定量的______，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 | 试管中 固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 | 固体中一定含有____，不含Fe2O3。 |
取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 | 试管底部有不溶物，____。 | 固体中含有氧化钙和氢氧化钙。 |
[实验质疑]你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由:______。
乙同学的实验:
上述实验过程中加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为_____。
[定量计算]计算乙同学实验中2.5g固体中氧化铁的质量？_____
[反思与评价]
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是_____(填字母序)。
A 甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B 乙同学实验过程中共有3个反应发生
C 乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D 甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同