题目内容

9．在做硫磺和铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底都留有少量的水，这样做的目的各是什么？

分析 铁在氧气中燃烧能生成高温熔融物四氧化三铁，硫在氧气中燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是大气污染物．

解答 解：硫反应生成的二氧化硫是一种大气污染物，能和水反应生成亚硫酸，所以加入水可以吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫气体逸出污染空气；
铁丝在氧气中燃烧，生成了四氧化三铁，生成物如果直接落到瓶底，会炸裂瓶底，所以加水是：防止高温熔融物炸裂瓶底；故答案为：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；防止高温熔融物炸裂瓶底．

点评 本题考查了铁丝、硫粉与氧气反应的实验注意事项，要明确这两个实验相同点都是集气瓶中放了水，但是它们的目的不同．

练习册系列答案
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18．在282g C15H2205中碳元素的质量．
20．阅读材料，回答问题：
材料一　1869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（如图是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
材料二　1875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度为4.7g•cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9～6.0g•cm-3之间．
材料三　1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g•cm-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家们根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如图．
（1）镓元素的原子质子数为31，其原子最外层电子数为3．
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：
物理性质：镓是银白色金属，密度为4.7g•cm-3；
化学性质：能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓；
用途：制造半导体材料．
（3）请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：相对原子质量为28.09 或 质子数（原子序数、核电荷数）为14．．
17．保护环境是我们每个人的责任，下列不属于环保部门检测的大气污染物是（　　）
A．SO2B．NO2与COC．悬浮颗粒D．CO2
4．地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的物质的化学式为Al2O3，两种元素的质量比为9：8．
14．按要求写方程式并注明反应类型
（1）有氧化物生成的化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（化合反应）
（2）实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
（3）烟幕弹燃烧的方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（化合反应）
（4）火星四射的方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）．
1．如图所示的实验操作中正确的是（　　）
A．
取用锌粒		B．
滴加试剂		C．
闻气体气味		D．
倾倒液体
18．在下列个物质：①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氧化镁 ④五氧化二磷 ⑤四氧化三铁 ⑥氧气 ⑦氮气中，
（1）无色无味的气体为①⑥⑦，
（2）无色有刺激性气味的气体为②，
（3）白色固体为③④，
（4）黑色固体为⑤．（填序号）
19．下列生活中常见的变化属于物理变化的是（　　）
A．鲜牛奶变质B．铁制品生锈C．榨取西瓜汁D．葡萄酿成酒

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