题目内容

某稀盐酸溶液50克与6.9克纯净的K₂CO₃ 固体恰好完全反应，请计算：
（1）反应后生成二氧化碳多少克？
（2）该盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）欲将上述溶质质量分数的原盐酸溶液50克稀释成5%的稀盐酸，需要加水多少克？

解：（1）设生成的二氧化碳的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y．
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138 73 44
6.9g y x
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
x=2.2g y=3.65g
答：可生成二氧化碳的质量为2.2g
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ %=7.3%
答：原稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．
（3）设需加水的质量为z
3.65g=（50g+z）×5%
z=23g
答：需加水23克．
分析：（1）稀盐酸是混合物，不能代入化学方程式直接计算，可根据碳酸钾的质量求出二氧化碳的质量．
（2）可根据碳酸钾的质量求出盐酸溶质的质量，再根据 $\text{[math]}$ %求出盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）稀释溶液只是一个加水的过程，稀释前后溶质的质量不变，可据此列出等式求出需要加水的质量．
点评：盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，二氧化碳溶于水会得到碳酸溶液，但碳酸溶液的溶质不是二氧化碳，而是碳酸．