Question

14．小杰同学利用如图所示装置进行实验．集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B．
（1）若A、B均为液体．将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象．则A物质是H₂O．试管中石灰水变浑浊的原因是浓硫酸稀释放热，使饱和石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙析出从而变浑浊．
（2）若A为气体，将适量B滴入集气瓶，观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊．而试管中无明显现象．则石灰水变浑浊的主要原因是（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．然后从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸，观察到沉淀消失，有气泡冒出，烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中石灰水无明显现象．反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有NaCl、CaCl₂；NaCl、CaCl₂、HCl（写出所有可能组合，不同组合之间用“；”隔开）．

Answer 1

分析 （1）烧杯中的石灰水无明显现象，说明反应没有生成能使烧杯中的石灰水出现现象的物质，但试管中的石灰水变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度变小了，据此分析判断即可；
（2）此题解决时主要是依据容器内气压减小，氢氧化钙溶液倒吸而变浑浊，所以可能是氢氧化钙与集气瓶中的物质反应生成了沉淀碳酸钙，据此分析即可．

解答 解：（1）烧杯中的石灰水无明显现象，说明反应没有生成能使烧杯中的石灰水出现现象的物质，但试管中的石灰水变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度变小了，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以两种液体混合产生了热量，所以B是浓硫酸，A是水；
（2）根据A与B混合时容器内气压减小，氢氧化钙溶液倒吸而变浑浊，所以可能是氢氧化钙与集气瓶中的物质反应生成了沉淀碳酸钙，因此可分析是氢氧化钙与碳酸钠的反应生成了碳酸钙的沉淀，其方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；盐酸能与碳酸钙反应可生成二氧化碳，所以二氧化碳可使烧杯中氢氧化钙变浑浊，反应后溶液中的溶质所有的可能组合是：①NaCl、CaCl₂；（盐酸与氢氧化钠和碳酸钙反应且均无剩余）；②NaCl、CaCl₂、HCl．（反应时盐酸有剩余）
故答案为：
（1）H₂O； 浓硫酸稀释放热，使饱和石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙析出从而变浑浊；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；有气泡冒出，烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中石灰水无明显现象；NaCl、CaCl₂；NaCl、CaCl₂、HCl．

点评 本题综合性较强，解答此题要结合物质溶解或发生反应时吸热或放热的性质，引起瓶内压强的改变而出现相应的现象，考查的知识点较多，要求学生具有较全面地知识能力．