题目内容

实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中______填仪器或装置的标号，实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为______。

若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是______；写出该反应的化学方程式：______。

ABCEG； ； 酒精灯； 【解析】实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热选固固不加热型装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中ABCEG；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应方程式为； 若用高锰酸钾制...
练习册系列答案
相关题目

下列图像不能正确反映其对应关系的是

A. 等质量的镁粉和锌粉与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B. 保持温度不变，向一定量的饱和石灰水中加人氧化钙

C. 敞口放置的一定量浓硫酸

D. 向一定量含有稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液

B 【解析】A. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完，等质量的镁粉和锌粉与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应，最终镁和锌都完全反应，镁比等质量的锌生成氢气多，正确；B. 保持温度不变，向一定量的饱和石灰水中加人氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，同时由于溶剂减少导致溶质析出，溶质也减少，所以溶液的质量减少，错误；C. 敞口放置的一定量浓硫酸，因吸水溶剂增多，溶质不变，溶液的质量增加，...

(双选)现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5 g该混合物加入到100 g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是(　　)

A. 若混合物为Zn、Al，w可能是0.2 g

B. 若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2 g

C. 若混合物为Zn、Cu，w是0.1 g，则该混合物中锌的质量分数为50%

D. 若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

BC 【解析】假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x，则： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 2 6.5g y x 解得x=0.2g；y=9.8g 同理可计算出6.5g铝、铁与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g。A. 若混合物为Zn、Al，w大于0.2 g，错误；B、B. 若混合物为Zn、Fe，w大于0.2 g，正确；C、若锌质量分数为50%，则锌的质量为...

下图是小明配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

(1)指出图中的一处明显错误_________________________。

(2)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：____________________________。

(3)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存的原因是(用化学方程式表示)：_______________。

称量时氢氧化钠未放在玻璃器皿中(或量水时仰视读数) ④①③⑤②(或③④①⑤②) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解、装瓶贴签）、操作注意事项等是正确解答本题的关键。 （1）氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，氢氧化钠要放在玻璃器皿中，图中放在纸上，量取液体时，视线与液体的凹液面最低处...

下列做法中不正确的是

A. 用加碘盐作调味品 B. 用甲醛溶液保鲜海产品

C. 用小苏打作发酵粉 D. 活性炭用作冰箱除味剂

B 【解析】A、加碘盐具有咸味，加碘盐可用作调味品，正确；B、甲醛对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的海产品，会危害人体健康，错误；C、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，使糕点疏松多孔，焙制糕点时加入小苏打用作发酵粉，正确；D、活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，正确。故选B。

在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。

食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式：______；相对分子质量：______。

氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式：______；相对分子质量______。

； 46； ； 78 【解析】食醋、牛奶、乙醇中乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，乙醇的化学式为；乙醇的相对分子质量为：。 氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，氢氧化铝的化学式为；氢氧化铝的相对分子质量为。

某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示

求:(1)产生CO2的总质量为____________g。

(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。

9.9 90%. 【解析】【解析】 (1)根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为25g+150g-165.1g=9.9g；(2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x，则： CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 9.9g x=22.5g， 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=90%， 答：...

化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。

（改善环境）温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。

(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”）5.6的降雨称为酸雨。

(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源______。

（探测资源）近期，我国向月球背面成功发射一颗中继通信卫星，助力探测月球资源。

(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。

(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________。

（研发材料）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。

(1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息是______(填字母序号)。

A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为Si

C.硅元素在地壳里的含量排第二位

(2)下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

（查阅资料）常温下，氯化镁溶液呈中性。

①反应I的化学方程式: 2Mg+SiO2Si+2MgO，该反应属于______ (填基本反应类型)。反应II要在无氧气环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。

②操作I的名称是过滤。过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。

③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。

④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。

<； 太阳能 B； 月球上缺少氧气和水 AB； 置换， 防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）； 低于， MgCl2； 取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量 HCl 【解析】（1）pH小于5.6的雨水叫酸雨； （2）太阳能、风能、水能等是清洁的能源； 【探测资源】 （1）氦是2号元素，故质子数是2，故原子结构示意图是B； （2）月球上...

某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀盐酸的质量/g

30

30

30

30

剩余固体的质量/g

9

6

3

2

分析数据计算(結果精确到0.1%)：

(1)该祥品中碳酸钙的质量分数为__________。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。

(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为__________。

83.3% 7.3% 10.5% 【解析】（1）由图可知，最终剩余固体的质量为2g，故混合物中碳酸钙的质量为12g-2g=10g，故样品中碳酸钙的质量分数为×100%=83.3% ； （2）以第一次的使用数据为准，每30g的稀盐酸可以反应3g的碳酸钙，设30g稀盐酸中溶质的质量为x CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 3 x ...

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