题目内容
16.图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀.(1)A溶液中溶质的化学式为H2SO4;
(2)操作1的名称是过滤;
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量是多少?
分析 (1)根据物质间反应的规律以及物质的颜色,来确定物质的名称;
(2)操作1是分离硫酸钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀的一种方法;
(3)根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量,然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量,而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为(100g-60g),最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数;
(4)由图象可知,C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜,加入的氢氧化钠与二者均反应,利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可.
解答 解:(1)在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以D溶液中一定存在硫酸根离子,E是蓝色沉淀,则是氢氧化铜,那么C是硫酸铜,D是硫酸钠;黑色固体为氧化铜,酸为稀硫酸,故填:H2SO4;
(2)操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法,是过滤;故填:过滤;
(3)解:设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g x
$\frac{80}{160}=\frac{8g}{x}$
x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y,同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 142
16g y a
$\frac{160}{80}=\frac{16g}{y}$
y=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:$\frac{8g}{100g-60g}×100%$=20%
$\frac{160}{142}=\frac{16g}{a}$
a=14.2g
答:NaOH溶液中溶质的质量分数是20%.
(4)解:设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为b
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% b
$\frac{80}{142}=\frac{60g×20%}{b}$
b=21.3g
所得溶液中溶质的质量为:21.3g+14.2g=35.5g
答:C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量是35.5g.
点评 本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数的计算,是考试计算题中经常出现的题型.做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律.
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到白色沉淀生成;
②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失.
分析事宜按得到的以下结论,不正确的是( )
| A. | 甲溶液中一定含有Ba2+ | B. | 乙溶液中可能含有SO42- | ||
| C. | 丙溶液中一定含有Cl- | D. | 丁溶液中一定含有Na+ |
| A. | 在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈 | |
| B. | 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL,是因为分子变小了 | |
| C. | 扑灭森林火灾时,可开挖防火隔离带,其目的是隔绝可燃物 | |
| D. | 用铅锑合金制作保险丝,是因为熔点低 |
| 反应前固体总质量 | 反应后固体总质量 |
| 13.5g | 8.7g |
(2)氯酸钾在样品中的质量分数是多少?
| A. | 容易得到电子 | B. | 属于非金属原子 | ||
| C. | 核电荷数为11 | D. | 最外层电子数为11 |
| A. | 量筒可用作中和反应的容器 | |
| B. | 烧杯加热时应放置在石棉网上 | |
| C. | 温度计可用于搅拌溶液 | |
| D. | 熄灭酒精灯,可用灯帽盖灭,也可用嘴吹灭 |
| A. | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | B. | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | ||
| C. | CaO+H2O═Ca(OH)2 | D. | CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO |