题目内容

2．化肥对提高粮食产量具有重要的作用．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图．下列说法中，正确的是（　　）

①尿素属于氮肥      ②尿素中C、O、N、H的原子个数比为1：1：1：2
③反应前后分子的个数没有改变      ④生产尿素的反应中，A与B的质量比为17：22．
A．①②B．①②③C．①④D．①③④

分析 根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，判断其化学式并书写出相关的方程式，据此进行解答．

解答 解：由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO（NH2）2]、D为水（H2O），其相关的方程式为：2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
①由尿素[CO（NH2）2]的化学式可知，尿素中含有农作物需要的氮元素，属于氮肥；
②由尿素的化学式可知，C、O、N、H的原子个数比为1：1：2：4；
③由微粒的变化可知，反应前后分子的个数发生了改变；
④由方程式2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O可知，生产尿素的反应中，A与B的质量比为（17×2）：44=17：22．
由以上分析可知，C正确．
故选C．

点评 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法．

练习册系列答案
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11．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2KNO3+MgCl2=2KCl+Mg（NO3）2B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．H2O2=H2↑+O2↑D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
19．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）
A．CaO固体（CaCO3固体）--高温煅烧
B．N2（O2）--通过灼热的铜网
C．CO（CO2）--通过灼热的氧化铜
D．KCl溶液（CaCl2溶液）--滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
16．小明实验后，把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到出现大量气泡．他对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质除了含有Na2SO4，还有什么成分？
【猜想假设】猜想①Na2CO3    猜想②Na2CO3、NaOH
猜想③H2SO4                 猜想④H2SO4、NaOH  
猜想⑤NaOH 
小明认为猜想④不合理，理由是硫酸与氢氧化钠能发生中和反应．
【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液变红，据此，可得出的结论是猜想③不成立．
（2）为确定溶液中溶质成分，小明设计下列实验，请你完成下列空白处：
实验操作实验现象得出的结论
向步骤（1）的溶液中滴加过量的
稀盐酸溶液
开始没有明显变化，后来有气泡产生，最后溶液变成无色 		猜想②成立，写出该反应的化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-（填离子符号，下同），那么属于盐的Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，你认为是碳酸钠在水中解离出OH-的缘故．其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液存在OH-，你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是CO32-与H2O发生反应产生了OH-．
3．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯，乙烧杯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b“）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水．
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物进行过滤，应选择图中D（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是引流．
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅，析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．
7．有一固体混合物A，已知是由NaOH、NH4Cl、FeCl3、BaCO3四种物质中的两种物质，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）；试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）沉淀B的化学式为BaCO3．
（2）气体C能使石蕊试液变蓝色．
（3）混合物A中不存在的物质是氯化铁．
（4）混合物A与稀硫酸反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑．
（5）写出1个无色溶液D与硝酸银溶液混合后发生反应的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（6）写出检验无色气体G的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
14．实验室配制500g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液．
（1）用氢氧化钠固体和水配制溶液，需氢氧化钠固体的质量为100g．
（2）按要求配制好溶液后，取其中100g溶液稀释成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为100g．
（3）过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水发生化学反应，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将7.8g过氧化钠投入到100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，完全反应．求反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，最后结果精确到0.1%．）
11．下列实验中，物质间一定能发生反应的是（　　）
A．氢气和氧气混合B．炭粉和氧化铜混合
C．一氧化碳通入石灰水D．铁钉放在潮湿的空气中
12．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

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