Question

19．某气体物质3.0g在空气中完全燃烧，生成CO₂4.4g，同时生成1.8gH₂O，则对该物质相关判断正确的是（　　）

• A． 该物质由碳、氢、氧元素组成
• B． 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• C． 该物质只含碳、氢元素
• D． 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1

Answer 1

分析 根据质量守恒定律进行分析．可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部转变为二氧化碳，氢元素全部转变成水．由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：由题意可知，4.4g二氧化碳中所含碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g；1.8g水中所含氢元素的质量为：1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g；生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和为：1.2g+0.2g=1.4g，则3.0g可燃物中含碳、氢、氧三种元素，所以含氧元素的质量为3.0g-1.4g=1.6g；分子中碳、氢、氧原子的个数比为：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.2g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=1：2：1，则：
A、该物质含碳、氢、氧三种元素，故说法正确；
B、该物质含碳、氢、氧三种元素，故说法错误；
C、该物质含碳、氢、氧三种元素，故说法错误；
D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故说法错误．
故选：A．

点评 本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．