Question

12．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）黄铜样品中铜的质量分数为80%．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为？

Answer 1

分析 由表中数据可知，第二次和第三次反应的锌的质量都是0.65g，则第一次反应的锌质量也是0.65g，因此可以计算黄铜样品的质量，进一步可以计算黄铜样品中铜的质量分数；
根据第一次、第二次、第三次数据都可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）因为第一次、第二次、第三次反应的锌质量都是0.65g，则样品质量为：9.10g+0.65g=9.75g，
黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{7.80g}{9.75g}$×100%=80%，
故填：80%．
（2）设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65   73
0.65g x
$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{73}{x}$，
x=0.73g，
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．