Question

13．为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如表：

	1	2	3
合金质量/g	25	25	50
稀H2SO4的质量/g	120	160	100
生成H2的质量/g	0.4	0.4	0.4

（1）从上表数据分析，当所取黄铜合金与所用稀硫酸的质量比为1：4时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）由三次实验可知，生成0.4g氢气恰好完全对应的合金质量为25g，对应的稀硫酸的质量为100g；
（2）根据100g 稀硫酸对应0.4g的氢气生成进行稀硫酸中溶质的求算，进而求算其质量分数．

解答 解：
（1）由三次实验可知，生成0.4g氢气恰好完全对应的合金质量为25g，对应的稀硫酸的质量为100g，所以所取黄铜合金与所用稀硫酸的质量比为 1：4时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
（2）100g 稀硫酸恰好对应0.4g的氢气生成．
设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         98                  2
           x                   0.4g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=19.6g
反应前稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
故答案为：
（1）1：4
（2）19.6%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．