题目内容

根据图1实验装置图回答问题：

（1）请填写标号仪器的名称：a，b．
（2）用高锰酸钾为原料制取纯净的氧气可选用和装置组合，其反应化学方程式为：；从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是、过滤、洗涤、干燥．如用图2装置收集O₂，气体应从进入（填接口序号）．
（3）用B装置制取氧气的化学方程式为：．
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是（填装置代号）．其反应化学方程式为：；检验产生的气体为二氧化碳气体的方法是__（用化学方程式表示）．

解：（1）标号仪器分别是酒精灯和锥形瓶；
（2）用高锰酸钾为原料制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，故制取纯净的气体用排水法，方程式是2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于二氧化锰不溶于水，所以可以通过溶解、过滤、烘干的方法提纯二氧化锰；氧气的密度比空气大，所以应从长导管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出；
（3）过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热，故可选择B发生装置制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑；
（4）实验室中制取二氧化碳用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大、能溶于水，故用向上排空气法收集；石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，所以发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：（1）酒精灯；锥形瓶；
（2）A； E； 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；溶解； ②；
（3）2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑；
（4）BC； CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
分析：（1）据常用仪器回答；
（2）用高锰酸钾为原料制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，制取纯净的气体用排水法，并据反应原理书写方程式；根据二氧化锰性质来进行提纯二氧化锰，氧气的密度比空气大，据此判断进气口；
（3）过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反应可以据此选择发生装置，并据反应原理书写方程式；
（4）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，据反应原理书写方程式，检验二氧化碳用澄清的石灰水，并据反应原理书写方程式．
点评：熟练掌握气体的制取装置的选取方法：根据反应物状态和反应条件及气体的水溶性和密度；学会根据题目中的信息正确书写化学方程式，特别要熟记实验室中制取二氧化碳和氧气的化学方程式．

练习册系列答案

相关题目

．
（2）利用A装置制取氧气反应的文字表达式为

高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气

；其中A装置中试管口略向下倾斜的目的是

防止水蒸气在试管口冷却倒流回热的试管底部使试管炸裂

；在进行制取氧气的操作时，加入药品之前必须进行的一步操作是

检查装置的气密性．

．
（3）查阅资料：相同条件下，氨气（NH₃）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．
根据所查资料，制取氨气应选择的收集装置是

（填序号，如果没有合适选项请选E并在方框中画出合适的装置）．
（4）下表是某同学利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时测定的实验数据．

①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为

1：10

时，反应速率最快；
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，可能原因是

氯酸钾没有与二氧化锰充分接触

；
③通过上述数据分析可知，在化学反应中催化剂的用量

不是

（填“是”或“不是”）越多越好．

根据以下实验装置图，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：
①

铁架台

②

水槽

（2）常温下，用分解过氧化氢溶液制取氧气，通常加入二氧化锰做催化剂，写出反应的文字表达式：

不变．
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，可选用的装置组合是

时，开始收集；用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先

将导气管从水槽中移出

，然后

熄灭酒精灯

，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
（4）如果选择A装置制取氧气，怎么检查装置的气密性？

按要求组装好仪器，先将导管的一端放入水中，再手握住试管的外壁，如果装置不漏气，应观察到的现象是导管的一端有气泡冒出，当把手放开，把导管继续停放于水中，这时又可观察到的现象是水倒流进入导管，形成水柱．

；若用向上排空气法收集氧气，如何验满？

将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃则证明收集满了

；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选用发生转置

；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置是

；若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是

．
（2）小林同学将MnO₂与水泥按一定比例混合，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气以方便实验结束回收二氧化锰．其中块状固体应放置在

．利用该装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是

关闭活塞

，原因是

关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止

．
（3）小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究．
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的术条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验．三组实验的数据和现象见下表．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O₂占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮