题目内容

6．在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，在滤纸上留下的固体物质是（　　）
A．铁粉和铜粉B．铜粉和锌粉C．铁粉、铜粉和锌粉D．铁粉和锌粉

分析 根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuSO4中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuSO4全部反应，生成铜和FeSO4，且铁粉有剩余进行分析．

解答 解：由于金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末．
故选：A．

点评 本题主要考查金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来．

练习册系列答案
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19．用适当的化学用语填空．
2个氯分子：2Cl2，钡离子：Ba2+，氧化钙中钙元素显+2价：$\stackrel{+2}{Ca}$O，铵根离子：NH4+，3个硫原子3S，3个碳酸分子3H2CO3．
20．请结合如图回答问题

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台②长颈漏斗
（2）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（选填序号），实验前应在试管口放棉花，该反应的文字或符号表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，若用D装置收集制取O2，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，获得平稳的气流，可用分液漏斗（填一种仪器名称）代替B装置中的仪器②．实验结束后，若要分离出二氧化锰，可将残留物经过滤、洗涤、干燥．在过滤操作中玻璃棒的作用是引流．若滤液仍浑浊，下列可能的原因有②④（填编号）
①漏斗下端没有紧靠烧杯内壁     ②过滤器中的液面超过滤纸边缘
③滤纸没有紧贴漏斗内壁         ④玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破
（4）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，该反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，若将发生装置由B改为F，其优点是可随时控制反应的发生和停止．若用装置E收集CO2，验满的方法是将燃着的木条放于a处，若木条熄灭说明收集满了；若用装置E检验CO2，瓶内应盛放澄清的石灰水．
（5）已知：氨气是一种没有颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填序号），收集方法是向下排空气法．
14．依据联合国《京都议定书》公约．要求限制二氧化碳、二氧化疏等气体的排放量，以控制日趋严重的环境污染，保护人类居住的地球．
（1）如果大气中二氧化碳等气体含量过高，会引起全球变暖．这种现象称为温室效应．
（2）为了减少大气中二氧化碳的含量．下列建议可行的有AC．
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B．禁止使用煤、石油、天然气等燃料
C．开发太阳能、风能、地热能等清洁能源．
1．点燃蜡烛时，下列实验现象描述错误的是（　　）
A．蜡烛火焰分三层，其中最外层最亮B．烛心周围的蜡变为液体
C．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳D．罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠
11．下列物质中，不属于糖类的是（　　）
A．油脂B．葡萄糖C．蔗糖D．淀粉
18．用10%（密度为1.01g/Cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5克2%的氢氧化钠溶液．
（1）计算：用10%（密度为1.01g/Cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5克2%的氢氧化钠溶液．
（2）量取：用10ml量筒量取10%氢氧化钠，量取是视线要跟量筒保持水平，然后倒入烧杯里，用50ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．
（3）溶解：用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀，即得27.5克2%的氢氧化钠溶液．
15．写出下列物质的化学符号：
磷P  氧气O2  氧化镁MgO 水H2O 碳C    氮N   铝Al．
16．一个化学式写出来有几个意义，以H2O为例：
从宏观上看可表示水，还可表示水的元素组成，即水是由氢元素和氧元素组成；从微观上看可表示一个水分子，还可表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成．

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