题目内容

氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中，加热制取氧气，待反应完全后将试管冷却、称量，剩余固体物质为10.7g，计算：

(1)反应产生氧气的质量是__________？

(2)10.7g固体物质中有哪些物质？各多少克？______________________

4.8g10.7g固体物质中氯化钾的质量为7.45g，二氧化锰3.25g 【解析】 试题分析:（1）依据质量守恒定律知：制得氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g （2）【解析】 设生成氯化钾的质量为X 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 X 4.8g 149/96=x/4.8g解得x=7.45g 则二氧化锰的质量为10.7g-7....
练习册系列答案
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关于电解水实验的叙述错误的是（）

A. 电解水属于分解反应         B. 电解时两个电极上都有气泡产生

C. 电解时产生的氢气体积小于氧气体积        D. 电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成

C 【解析】 A、因电解水生成氢气和氧气，可知一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，叙述正确； B、由观察可知两个电极上都有气泡产生，叙述正确； C、由一段时间后会观察到氢气的体积约为氧气的体积的2倍可知，氢气的体积大于氧气的体积，叙述错误； D、因电解水生成氢气和氧气由元素守恒可知，水是由氢、氧元素组成的，叙述正确； 故选C

海水是巨大的资源宝库，如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）获得的化工产品中属于非金属单质的是________（填化学式）

（2）要区分海水和蒸馏水，可选用的化学试剂是________（填化学式）

（3）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是________

（4）步骤②发生反应的化学方程式是________，其基本反应类型为________，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有________（任答一点）

Br2AgNO3氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解反应；硬度大 【解析】 读懂流程图，根据非金属单质的概念，氯离子的检验方法，氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析。 （1）根据流程图可知，获得的化工产品有纯碱（Na2CO3）、镁、溴（Br2），其中溴（Br2）是由非金属元素组成的单质，属于非金属单质； （2）海水中存在氯化...

如图是某物质的分子模型，下列关于该物质说法错误的是（   ）

A. 属于化合物           B. 化学式可写为NH3

C. 氮元素和氢元素的质量比为1：3   D. 氢元素的质量分数约为17.6%

C 【解析】 由某物质的分子模型，一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，其化学式为：NH3． A．该物质是由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确； B．由某物质的分子模型，一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，其化学式为：NH3，故说法正确； C．氨气中，氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）≠3：1，故说法错误； D．氨气中，氢元素的质...

我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素，获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是治疗疟疾的特效药，化学式可表示为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是

A. 青蒿素含有42个原子 B. 青蒿素属于氧化物

C. 青蒿素中C、H、O的质量比是15:22:5 D. 青蒿素中碳元素质量分数最高

D 【解析】 试题青蒿素化学式可表示为C15H22O5，则一个青蒿素分子中含有42个原子；青蒿素不属于氧化物，因为含有三种元素；青蒿素中C、H、O的原子个数比是15:22:5；青蒿素中碳元素质量分数最高。故选D．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请按表中信息填空：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3　 Li

锂

6.941

4　 Be

铍

9.012

5　 B

硼

10.81

6　 C

碳

12.01

7　 N

氮

14.01

8　 O

氧

16.00

9　 F

氟

19.00

10___________

氖20.18

3

11　 Na

钠

22.99

12　 Mg

镁

24.31

13　 Al

铝

26.98

14　 Si

硅

28.09

15　 P

磷

30.97

16　 S

硫

32.06

17　 Cl

氯

35.45

18　 Ar

氩

39.95

(1)写出原子序数为10的元素符号___________，其相对原子质量是___________．

(2)硫元素的原子结构示意图如图1所示，该元素的原子核外有___________个电子层，它属于___________元素(填“金属”、“非金属”)．

(3)根据如图2、图3、图4所示信息回答．

①图2中X为___________，图3中Y为___________．

②与氯离子具有相同核外电子排布的原子的元素符号为___________．

③已知：金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化钠，写出该反应的化学方程式．___________．

Ne20.183非金属118Ar2Na+Cl22NaCl 【解析】 (1)原子序数为10的元素为氖元素，元素符号Ne，其相对原子质量是20.18；(2)根据硫元素的原子结构示意图如图1所示，该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素；(3)①X=2+8+1=11，氯离子的核外电子数为18，Y=18-2-8=8；②与氯离子具有相同核外电子排布的原子的元素符号为Ar；③已知：金属钠可在...

在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应的认识正确的是（　　）

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

18

1

3

32

反应后质量/g

待测

26

3

12

A. 物质C一定是该反应的催化剂 B. 待测值为15

C. 参加反应的B、D的质量比为5：4 D. 该反应一定是分解反应

B 【解析】 A、根据表格中C的质量在反应前后不变，故C可能为催化剂，也可能是未参加反应的杂质，故A说法错误；B、根据表格中的数据可知18+1+32=待测+26+12，故待测=13，故B说法正确；C、反应中参加反应的B的质量为26-1=25，D的质量为32-12=20，质量比为25：20=5：4，故C说法错误；D、A反应后质量减少为反应物，B质量增加为生成物，D质量减少为反应物，该反应...

废水处理首先考虑“以废治废”的原则。现有冶金厂和造纸厂排放的废水，按照一定的流量比集中到污水处理池中进行综合处理，如下图所示。

⑴造纸厂废水中一定含有的离子: Na+、_____（填离子符号，下同）。冶金厂废水中一定含有的离子: Cu2+ 、_______、 SO42-。

⑵写出废水处理池中除产生蓝色沉淀以外的另一个化学反应方程式______________。

⑶经测定冶金厂废水中还含有微量的镍离子。已知镁的活动性比镍的活动性强，硫酸镍NiSO4易溶于水。请写出可表示镁比镍活泼的化学方程式____________。

OH- H+ 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O Mg+NiSO4 = MgSO4 +Ni 【解析】⑴由两厂废水混合后的pH=7.6，溶液显碱性，而冶金厂的溶液pH=2.8，呈酸性，可知造纸厂的废水中一定有氢氧化钠，所以造纸厂废水中一定含有的离子: Na+、OH-；冶金厂废水中因呈酸性，一定含有的离子: Cu2+ 、H+、 SO42-；⑵废水处理池中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成...

实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3 也可以作KClO3分解的催化剂。

（完成实验）按下表进行实验，测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号

实验药品

分解温度（℃）

①

KClO3

580

②

KClO3、MnO2（质量比1：1）

350

③

KClO3、CuO（质量比1：1）

370

④

KClO3、Fe2O3 （质量比1：1）

390

（分析数据，得出结论）

（1）由实验_____与实验④对比，说明Fe2O3能加快KCO3分解速率。若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和不_____变：

（2）实验所用的三种金属物质中，催化效果最好的是_____。

（反思）

①同种催化剂，颗粒大小也会影响催化效果，请你设计实验方案：_____。

②同种催化剂，还有哪些因素会影响催化效果，请你写出一种猜想_____。

①化学性质MnO2将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度催化剂的质量多少 【解析】 【解析】 【分析数据、得出结论】(1)根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理，要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它...

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