题目内容
19．
依据如图装置进行实验．实验过程：①打开K1、K2，通入N2，一段时间后，Ⅰ、Ⅱ试管中均无明显现象；②改通入氧气，Ⅰ中白磷燃烧而Ⅱ中白磷仍无明显现象．
（1）实验②试管Ⅰ中白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验②观察到试管Ⅰ、Ⅱ中的现象不同说明可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点
（3）此实验过程中可证明燃烧的另一个条件的实验现象是冷水和热水中的白磷都没有燃烧．
分析 根据燃烧的条件分析；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可．
解答 解：（1）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．故填：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）通入氧气后，热水中的白磷燃烧而冷水中的白磷没有燃烧，说明了温度需要达到可燃物的着火点；故填：温度需要达到可燃物的着火点；
（3）在实验开始时，通入氮气，冷水和热水中的白磷都没有燃烧，说明了可燃物燃烧需要与氧气接触；故填：冷水和热水中的白磷都没有燃烧．
点评 通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程．掌握了可燃物燃烧的条件．要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现象．特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可．
练习册系列答案
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10．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下，关于如图所示4个步骤说法有错误的是（ ）
| A． | ①的目的是去除粗盐中的Mg2+ | |
| B． | ①和②这两个步骤互换不影响实验结果 | |
| C． | ③步骤为过滤 | |
| D． | 煅烧碳酸氢钠的反应属于分解反应 |
生活中很多变化都会伴有明显的现象．
4．如图是某科研所经过多年的连续观察和对所收集的历史资料的统计分析，绘制的CO2含量及地表温度的变化趋势图，以下说法错误的是（ ）
| A． | 大气中二氧化碳的量呈上升趋势 | |
| B． | 地球表面的温度也呈上升的趋势 | |
| C． | 大气中的二氧化碳的量的增加的可能原因是含碳燃料（如石油）的大量燃烧 | |
| D． | 地球表面的温度变化趋势和大气中二氧化碳的量呈上升趋势一定是一种巧合 |
8．用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色的．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物（答出一点即可）．
【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
②将实验①试管中的混合物进行过滤（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．
实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质．
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中．
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色的．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物（答出一点即可）．
【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
实 验 装 置 |  |
| 实 验 现 象 | ①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 |
结 论 | 久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是C、H、O 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁 |
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
②将实验①试管中的混合物进行过滤（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．
实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质．
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中．