题目内容

11．简要说明下列操作可能造成的不良后果．
（1）实验用剩的药品放回原瓶：污染药品．
（2）倾倒液体时，细口瓶的标签没有向着手心：液体流出腐蚀标签．

分析 （1）实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶．
（2）取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；

解答 解：（1）实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品；
（2）标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；
故答案为：污染药品；液体流出腐蚀标签．

点评 了解实验室取用药品的原则，注意液体的取用方法．

练习册系列答案
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1．下列说法中，错误的是（　　）
A．燃烧离不开氧气，它是一种重要的燃料
B．氮气充入食品袋中可防腐
C．溶液一定是均一稳定的混合物
D．用过滤的方法不能使硬水变软
2．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）氢氧化钠吸收空气中的CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，复分解反应．
（3）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，置换反应．
19．某兴趣小组队质量守恒定律进行了探究．
（1）在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓伟同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图1所示．请回答下列问题：

请回答下列问题：
①实验过程中白磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，气球发生的变化是先变大后变小，该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，锥形瓶底铺一层细沙的原因是防止燃烧过程中温度骤升导致锥形瓶破裂．
②将C装置再次放到天平上称量，观察到托盘天平是平衡的（填“是”或“不是”）．
（2）在图2的装置中，当两物质发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转．天平不平衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中．该反应遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球．
（3）在化学反应中一定不变的是①②③⑥．
①元素种类 ②原子种类 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥物质的总质量．
6．元素、原子、分子、离子等概念之间既有联系又有区别．下列说法正确的是（　　）
A．具有相同的质子数的一类原子总称为元素
B．原子是不能再分的最小粒子
C．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
D．分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是
16．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源，请根据如图及所学知识，回答下列问题．
（1）甲图是水通电分解的示意图，试管b中产生的气体是氧气，通过该实验可得出关于水组成的什么结论？
（2）乙图是过滤液体的示意图，图中有一处错误请你指出来，并且说说玻璃棒在实验中有什么作用？
3．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．O3B．H2O2C．NaOHD．H2SO4
20．用适当的数字和符号填空．
（1）2个硫离子2S2-；
（2）写出由N、H、0三种元素组成的盐的化学式NH4NO3；
（3）人体中含量最多的元素O；
（4）标出碳铵中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H4HCO3；
（5）氯酸钾中阳离子和阴离子的个数比为1：1．．
3．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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