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在10℃时将24.9 g某氢氧化钠溶液跟140 g硫酸铜溶液混合，两者恰好完全反应，经过滤，得到滤液160 g．求NaOH溶液溶质的质量分数．

答案：
练习册系列答案
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24、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KNO3溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
请回答：
（1）硝酸钾溶液中的溶质为
硝酸钾
．
（2）分析以上数据，可推出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线变化规律是：①
氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
；②
硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大
．
（3）在70℃时，100g水中加入151g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为
238
g．
（4）将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是
升温或加水
，从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是
蒸发溶剂
．
24、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KNO3溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
请回答：
（1）硝酸钾溶液中的溶质为
硝酸钾或KNO3
．
（2）分析以上数据，可以得出结论，写出其中一个：
氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．或硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大（其它答案合理也给分）
．
（3）在60℃时，100g水中加入150g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为
210
g．
（4）将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是
升高溶液温度或增加溶剂（水）
，从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是
蒸发溶剂（或蒸发结晶）
．
（2013?普陀区一模）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度表（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①请写出表中“20.9”的意义是
10℃时，KNO3的溶解度为20.9g
10℃时，KNO3的溶解度为20.9g
．
②40℃时，50g水溶解
32
32
g KNO3形成饱和溶液，若将该饱和溶液冷却到20℃时，析出KNO3晶体
16
16
g．
③通过表内数据，可知在某一温度下KNO3和NaCl的溶解度相等，该温度约为
23
23
℃．
（填写温度范围的不给分）
④某硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，则该溶液的温度是
20
20
℃．
⑤物质的溶解度往往还用“溶解度曲线图”来表示，与“溶解度表”相比较，你认为哪个更好，理由是
溶解度曲线；因为更直观，信息更全面
溶解度曲线；因为更直观，信息更全面
．
精英家教网（1）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如右图所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的计算过程）
在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
测得溶液温度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
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（3）根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时：
 
；
②加入盐酸的量在10～20mL之间时：
 
．
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：
 
．

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