题目内容
9．小林同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注（一片片剂质量2.5g，一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.20g）是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸36.5g，称量烧杯中剩余物质量为44.3g（不包括烧杯质量，并假定钙片其它成分不与盐酸反应．）（1）生成二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
分析 （1）因反应中只有二氧化碳是气体，可利用质量守恒定律来计算生成二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入碳酸钙与盐酸反应的方程式来计算HCl的质量，再计算盐酸中溶质的质量分数；
（3）利用二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，若质量≥1.20g，则标注属实，若＜1.20g，则不属实．
解答 解：（1）因该反应中只有二氧化碳是气体，根据质量守恒定律可知，
则生成CO2的质量为36.5g+2.5g×4-44.3g=2.2g，
答：生成CO2的质量为2.2g；
（2）设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2 g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得x=5g，y=3.65g，
则稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{36.5g}$×100%═10%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%；
（3）由计算可知4片片剂中碳酸钙的质量为5g，则
每片中含CaCO3的质量为$\frac{5g}{4}$=1.25 g＞1.20g，故钙片中碳酸钙的含量标注属实，
答：钙片中碳酸钙的含量标注属实．
点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生利用质量守恒计算二氧化碳的质量是关键，然后将二氧化碳的质量代入方程式计算即可．
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| 离地面高度（m） | 0.8 | 1.0 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 1.8 | 2.0 |
| 空气中铅的浓度（μg/m3） | 1.10 | 0.98 | 0.91 | 0.72 | 0.66 | 0.54 | 0.50 |
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（2）求该石灰石样品的纯度．
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| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸的体积/mL | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | a | 5.0 | 2.5 | 1.0 |
（2）求该石灰石样品的纯度．
（3）若该稀盐酸的密度为1.1g/mL，求稀盐酸的溶质质量分数．
19．
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