题目内容

下列图象关系合理的是（ ）

A. 在久置的NaOH溶液中滴加盐酸

B. 锌加入足量的稀硫酸中

C. 往Na2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D. 向pH＝9的NaOH溶液中不断加水

练习册系列答案
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“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法正确的是（　　）

A. 电器着火用水浇灭 B. 拒绝吸食毒品

C. 霉变大米煮熟后食用 D. 在加油站接打手机

春节将到，人们常常燃放烟花爆竹庆贺新春。储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是　　

A.  B.

C.  D.

下列物质的性质属于物理性质的是（ ）

A. 浓硫酸的腐蚀性 B. 浓盐酸的挥发性 C. 碳酸的不稳定性 D. 浓硫酸的脱水性

根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出（1）标号①的仪器名称：①_____。

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的装置组合为_____，E装置相对于B装置有的优点是_____；请写出该反应的化学方程式_____。

（3）稀盐酸可用于铁制品表面除锈，观察到的现象是_____，写出该反应的化学方程式_____，除锈时注意不能长时间放在稀盐酸中，原因是_____（用方程式表示）。

（4）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某兴趣小组用如图所示装置进行实验，请分析回答下列问题：

①打开止水夹a和c，关闭b，从长颈漏斗中加入足量的稀盐酸，当观察到澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体，然后待锥形瓶中反应停止后，关闭a，打开b，滴入足量氢氧化钠溶液后关闭活塞b，一段时间后可观察到_____，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，写出该反应的化学方程式_____。

②小红认为仅做上述实验有不足之处，可再利用如图装置做一个对比实验即可证明，该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成_____即可。

③小明认为要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，也可取反应后的溶液少许，滴加_____，根据现象即可判断。

下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（ ）

A. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳

B. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂

C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、食品级小苏打等制汽水

D. 用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器

(11分)实验室中常需要使用硫酸。

（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到 。

（2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。

（3）49g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?

(在答题卡上写出计算过程)

同学们在学习碳的化学性质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。

（提出问题）碳与氧化铜反应可能生成什么气体？

（提出猜想）

猜想①：只生成CO2； 猜想②：_____； 猜想③：既生成CO，又生成CO2

（查阅资料）

浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量的CO也会立即变成蓝色。

（实验验证）

小组同学经过思考之后，设计了如图所示的实验装置：

步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；

步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热。

步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。

（1）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是_____；

（2）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。写出C中发生反应的化学方程式_____。

（实验结论）

（3）通过对实验现象的分析，上述猜想_____（填序号）是正确的。

（实验反思）

（4）请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是_____。

（拓展应用）

实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：

Ⅰ．加入浓硫酸并微热：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

Ⅱ．加入浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

Ⅲ．加入氯化铁溶液：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2

（5）为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方案是_____（填序号）理由是_____（写一种合理的理由即可）。

走进实验室，能使我们在动手操作中体验到学习的快乐。某化学兴趣小组的同学欲配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。

请回答下列问题：

(1)称量时，应称取_____g食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取_____mL的量筒。

(2)实验中使用玻璃棒的目的是_____。

(3)如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于5%，可能的原因有_____(写一条)。

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