Question

20．某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质

实验一：Na₂CO₃+H₂SO₄  实验二；Ba（NO₃）₂+H₂SO₄  实验三：NaOH+H₂SO₄
（1）实验一中的现象为有气泡产生
（2）实验二中发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
（3）实验三中无明显现象，为判断反应后H₂SO₄是否有剩余，可选用下列药品中的BC；
A、酚酞溶液    B、Zn     C、CuO    D、Ba（NO₃）₂
（4）将实验一、二、三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图，回答下列问题
①白色沉淀A中含有BaSO₄
②白色溶液D中一定含有的溶质NaNO₃、Na₂CO₃
③关于无色溶液B的设想中，合理的是B
A、可用作氮肥  B、检验某熟石灰样品是否变质  C、除去硝酸钠中的碳酸钠．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳分析现象；
（2）根据硝酸钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和硝酸写出反应的方程式；
（3）根据硫酸的性质选择药品，注意干扰因素；
（4）根据三个反应产物及反应的程度结合实验现象进行分析．

解答 解：（1）碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳，因此会观察到气泡产生；故填：有气泡产生；
（2）硝酸钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的方程式为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
（3）A、硫酸不能和酚酞试液作用，故错误；
B、锌能够和硫酸反应产生氢气，可以证明硫酸的剩余，故正确；
C、氧化铜能溶于硫酸，产生蓝色溶液，可以证明硫酸的剩余，故正确；
D、硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，不能确定硫酸的存在，故错误；
故选项为：BC；
（4）①三个实验中能够产生的沉淀只有硫酸钡；故填：BaSO₄；
②无色溶液能够和过量的碳酸钠反应产生气体，由于反应的产物一定有硝酸，因此一定会产生硝酸钠，则白色溶液D中一定含有的溶质是过量的碳酸钠及反应生成的硝酸钠；故填：NaNO₃、Na₂CO₃；
③无色溶液B中一定含有反应产生的硝酸，还可能有硫酸，酸可以检验氢氧化钙变质的产物碳酸钙的存在，酸性强，不能做氮肥，除杂可能会增加新的杂质，故合理的是：B．

点评 本题主要考查酸、碱、盐的性质，只要熟知相关内容，根据实验及文字说明进行细致的分析即可得正确答案．