题目内容

11．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光、再用激光使海水分解得到H2的新技术，其中海水分解可用方程2H2O$→_{激光}^{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑表示．下列说法不正确的是（　　）
A．水分解产物不污染环境B．在海水分解过程中应不断添加TiO2
C．该技术可将太阳能转化为氢能D．TiO2是催化剂

分析 A、根据水分解的产物及对环境的影响判断；
B、根据催化剂的定义和特点判断；
C、根据该反应的产物种类判断；
D、根据反应过程中TiO2的作用和催化剂的定义判断．

解答 解：A、水分解生成氢气和氧气，两者均不属于污染物，故A说法正确；
B、催化剂是在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，反应前后质量不变，在海水分解过程中不必添加TiO2，故B说法错误；
C、依据方程式可知：该技术可以将太阳能转化为氢能，故C说法正确；
D、催化剂是在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，TiO2符合定义，故D说法正确，
故选B．

点评 本题主要考查的是化学与能源的知识，认真阅读题目信息，从此信息中得出有关解题方法是关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．（ 1 ）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
（2）为什么用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污？
2．根据如图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填字母序号）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳．收集一瓶二氧化碳所选用的装置为BC（填字母序号）．
19．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；b的名称是烧杯．
（2）装置A中发生的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变红．
（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳有密度比空气大，既不能燃烧，也不支持燃烧性质．
（4）实验室若用A装置和E装置组合来制取一瓶干燥的氧气，则装置A中发生的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，E装置应该用浓硫酸作干燥剂，气体应该从c（填“c端”或“d端”）通入．
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种紫色光泽的粉末，它能跟水反应，是高效的水处理剂．它受热易分解，但干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）写出高铁酸钾的一点物理性质紫色粉末．
（2）K2FeO4中，K元素的化合价显+1价，O元素的化合价显-2价，则Fe元素的化合价为+6．
（3）高铁酸钾与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，其中X的化学式是KOH．
16．理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键．下面请用“分子”、“原子”、“离子”、“元素”填空：
（1）水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）汞是由汞原子构成的；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（4）二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的；
（5）二氧化碳、氯酸钾、氧气中都含有氧元素．
3．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请回答下列问题：

（1）用化学符号表示：①镁离子Mg2+； ②氢氧化钠NaOH．
③氮化镁（化学式：Mg3N2 ）广泛应用于制备抗腐蚀和耐高温陶瓷材料，氮化镁中氮元素化合价-3．
（2）从Na、Mg原子结构示意图推知，Na、Mg性质不同的主要原因是原子最外层电子数不同；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 分子结构不同．由此可见，物质的结构决定物质的性质．
（3）从图2中获得的一条信息是镁相对原子质量为24.31．
（4）图3反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．图4反应的实质是H+和OH-结合成水分子．
20．实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？
1．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．滤液中一定有Zn（NO3）2B．滤液中一定无Cu（NO3）2
C．滤渣中一定有Cu和AgD．滤渣中一定有Cu、Ag、Zn

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