在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后.过滤可得到一些固体向该固体中加入少量稀硫酸.有气体产生下列对该固体的叙述正确的是一定有锌一定有铁一定有铜可能有锌可能有铁可能有铜．A. B. C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生下列对该固体的叙述正确的是

一定有锌一定有铁一定有铜可能有锌可能有铁可能有铜．

A. B. C. D.

C 【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，硫酸铜先与锌反应，剩余的硫酸铜再与铁反应，充分反应后，固体中一定有铜，液体中一定有...

练习册系列答案

相关题目

2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的（　　）

A. 禁止焚烧秸秆 B. 禁止使用农药和化肥

C. 用天然气逐步代替燃煤 D. 提倡绿色出行

B 【解析】A、禁止焚烧秸秆可行，防止有害气体和烟尘，正确但不符合题意，故选项错误；B、禁止使用农药和化肥不可行，要合理施用，错误符合题意，故选项正确；C、用天然气逐步代替燃煤可行，正确但不符合题意，故选项错误；D、提倡绿色出行可行，正确但不符合题意，故选项错误。故选B。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液的中溶质的质量分数

B. 将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变

C. 甲的溶解度大于乙的溶解度

D. 40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、20℃时，甲和乙两物质溶解度相等，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液的中溶质的质量分数，若溶液不饱和就无法确定，故A错误；B、甲物质溶解度随温度升高而增大，将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，溶液质量变小，故B错误；C、20℃之前甲的溶解度小于乙的溶解度，20℃之后甲的溶解度大于乙的溶解度，故C错误；D、20℃时甲乙两物质...

实验加试中同学发现：向澄清石灰水中吹入，产生白色沉淀，再不断吹入，沉淀全部溶解。同学们对白色沉淀溶解的生成物展开如下探究：

活动一：探究白色沉淀溶解的生成物是什么？

【查阅资料】碳酸钙、水和二氧化碳反应可生成碳酸氢钙。请完成资料里所涉及的化学方程式______。

活动二：探究碳酸氢钙具有哪些化学性质？

请你就碳酸氢钙可能具有的化学性质提出两个猜想并设计实验加以验证。可供使用的试剂和仪器为：溶液、溶液、澄清石灰水、稀盐酸、NaOH溶液、试管、烧杯、导管、玻璃棒。

序号	猜想	操作步骤	可能观察到的现象
一	___________	___________	___________
二	___________	___________	___________

与碱的溶液反应取少量碳酸氢钙溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠或澄清石灰水生成白色沉淀与酸的溶液反应取少量碳酸氢钙溶液于试管中，加入适量的盐酸产生气泡【解析】碳酸钙、水和二氧化碳反应可生成碳酸氢钙，化学方程式，根据碳酸氢钙的组成推断，可能具有的化学性质有：有氢离子，可能和碱的溶液反应；有碳酸根离子，可能和酸反应等。设计实验、现象如下：序号猜想操作步骤 ...

化学就在我们身边。现有石墨活性炭钛合金碳酸钙草木灰二氧化碳，选择适当的物质填空填序号

可作气体肥料的是______；

可用于制造人造骨骼的是______；

可作补钙剂的是______；

可用于去除冰箱异味的是______；

可作干电池电极的是______；

可用作钾肥的是______。

【解析】 (1). 二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料； (2).钛合金能用于制造人造骨，因为钛合金与骨骼具有相容性； (3). 碳酸钙和胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，因此可做补钙剂； (4). 活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可用于去除冰箱异味； (5). 石墨有良好的导电性，可作干电池电极； (6).草木灰的主要成分是碳酸钾，可用作钾肥。

关于电解水的过程，下列说法正确的是

A．水分子数目不变 B．水分子体积改变

C．生成了新的原子 D．生成了新的分子

D 【解析】试题分析：电解水的过程中，反应物的原子重新组合转化为生成物分子的过程，所以答案选择D

请用实验室部分装置如A—E图所示。

请回答下列问题：

⑴仪器a的名称为_____________。

⑵用所给装置制取并收集不同气体，填写下表空白。

固体M	溶液N	制取的气体	收集装置
大理石	①______________	CO2	②______________
③__________	过氧化氢溶液	O2	④__________或C
锌粒	稀硫酸	⑤____________	B或⑥__________

⑶收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为__________。若将CO2通入紫色石蕊溶液中，现象是_____________。

⑷用上图装置A制取O2时发生反应的化学方程式为_____________________________。

集气瓶稀盐酸 C 二氧化锰 B H2 D 浓H2SO4 溶液变红色 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 【解析】⑴仪器a的名称为集气瓶。⑵实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，选择装置C；过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解生成氧气，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，选择装置C；氧气难溶于水，可用排水法收集，选择装置...

实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明了白色粉末 A 的成分都是钾盐(且不含氢元素)。有关数据如下图所示：

(1)写出题中产生气泡的反应化学方程式 ___________；

(2)根据已知条件列出A中参加反应的固体质量(x)的比例式 ___________ ；

(3)A中钾盐成分的化学式为 ________________________；

( 4 ) 用数据描述在加入氢氧化钾溶液至恰好中和， C 中溶质的质量变化情况是 _________________________ ；

(5)计算所得 D 溶液中溶质的质量分数为 _______________ 。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138/44=x/4.4g K2CO3、KCl 氯化氢由 7.3g 减少至 0g，氯化钾由 16.1g 增加至 31g 10% 【解析】(1)碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体且白色粉末 A 的成分都是钾盐，故产生气泡的反应化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；(2)根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳气体的质量为：...

下列事实的微观解释不正确的是

A. 干冰升华——分子空隙变大

B. 水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多

C. 通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同

D. 湿衣服晾在太阳底下干得快—分子运动速率变快

B 【解析】A、干冰升华是因为二氧化碳分子空隙变大的缘故，正确；B、水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，错误；C、分子不断运动，不同分子的性质不同，可通过气味辨别酒精和水，正确；D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，正确。故选B。

试题分类