题目内容
17．如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以下说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液 | |
| B． | a g是指加入氢氧化钠固体的质量 | |
| C． | A点溶液的溶质为HCl和NaCl | |
| D． | 检验B点溶液的溶质可先滴加足量的MgCl2，静置后再滴加少量AgNO3 |
分析 A．从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
B．根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；
C．A点溶液显酸性，盐酸过量；
D．先滴加足量的MgCl2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠．
解答 解：A．从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入盐酸，故错误；
B．ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故错误；
C．A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故正确；
D．先滴加足量的MgCl2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠，故错误．
故选C．
点评 本题难度较大，掌握酸碱中和反应的过程以及氢氧化钠和氯化钠的性质是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
2．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Cl、SO42-、Fe3+ | B． | SO42-、NO3-、K+、H+ | ||
| C． | Ba2+、Cl-、CO32-、K+ | D． | Cl-、CO32-、K+、Na+ |
9．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 0℃ | 30℃ | 60℃ | 90℃ | |
| 甲 | 13.3克 | 45.8克 | 110克 | 202克 |
| 乙 | 35.5克 | 36.0克 | 37.1克 | 38.1克 |
| 丙 | 0.18克 | 0.16克 | 0.12克 | 0.08克 |
| A． | 降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 | |
| B． | 甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙 | |
| C． | 0℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙 | |
| D． | 使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法 |
6．在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多．经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸）
（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是通过观察单位时间内排入量筒中水的体积来判断反应速率；
（2）实验中CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请将实验2中CO2体积随时间变化的曲线画在图二中．
（3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98g/L，求大理石中CaCO3的质量分数？
| 实验序号 | 温度（℃） | 大理石颗粒 | 盐酸质量分数（%） | 实验目的 |
| 1 | 20 | 粗 | 5 | 探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系 |
| 2 | 20 | 细 | 5 |
（2）实验中CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请将实验2中CO2体积随时间变化的曲线画在图二中．
（3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98g/L，求大理石中CaCO3的质量分数？
7．A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如图表所示．
看图回答：
（1）A中氮、氢原子数之比为1：3，氮、氢元素质量比为14：3．
（2）A在B中充分燃烧的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2，基本反应类型为置换反应．
| 物质 | A | B | C | D |  |
| 分子示意图 |  |  |  |  |
（1）A中氮、氢原子数之比为1：3，氮、氢元素质量比为14：3．
（2）A在B中充分燃烧的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2，基本反应类型为置换反应．