Question

10．有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：（填写物质的名称）
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是硫酸钠和氯化钡；一定没有的物质是硫酸铜、碳酸钙；不能确定的物质是硝酸钾；
（3）为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得其质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是硫酸钠、氯化钡、硝酸钾．

Answer 1

分析 根据碳酸钙难溶于水会溶于酸，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸进行分析．

解答 解：取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，可以确定没有硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明白色沉淀不是碳酸钙，是硫酸钡，说明混合物中没有碳酸钙，有氯化钡和硫酸钠，硝酸钾对上面的实验现象不会产生影响，所以无法确定硝酸钾的存在，故答案为：硫酸钠和氯化钡；硫酸铜、碳酸钙；硝酸钾；
设生成4.66克的沉淀需要氯化钡x，硫酸钠y，
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
208      142                    233
 x          y                     4.66g
$\frac{208}{x}=\frac{142}{y}=\frac{233}{4.66g}$
x=4.16g，y=2.84g
故氯化钡和硫酸钠的质量之和为7g，小于8g，所以存在硝酸钾．
故答案为：硫酸钠、氯化钡、硝酸钾．

点评 在解此类题时，首先要弄清楚混合物中各种物质的性质，然后根据题中的现象进行逐一的对照分析．在根据化学方程式计算时，书写方程式，列出比例式是关键．