题目内容

14．在2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO2的反应中，CO、O2、CO2的质量之比为（　　）
A．7：4：11B．2：1：2C．7：8：11D．14：4：11

分析 利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．

解答 解：根据反应的化学方程式：
2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO2
56     32              88
在此反应中一氧化碳、氧气和二氧化碳的质量比为56：32：88=7：4：11．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳  ②氧气  ③空气  ④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（　　）
A．①B．②C．③D．④
5．下面所给的是实验室制取某些气体的仪器和试剂．请认真审题填写下表．仪器如图所示：
b
化学药品：氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸．
制取气体化学方程式发生装置（填序号）收集装置（填序号）
氧气   
二氧化碳   
（2）若选择高锰酸钾制取O2时，则应选择发生装置B，但该套装置对此反应有一处不足的地方，请你指出并加以改进：试管口没有放一团棉花，应在试管口没放一团棉花．目的是防止高锰酸钾随气流进入导气管；
（3）如果用C装置来收集氧气，发现收集到的气体不纯净的原因可能为没有等到均匀连续冒气泡冒出时就收集（一点即可）
（4）如果将F装置内装满水，用排水法来收集氧气，气体应由b端进入．
（5）A装置在使用时长颈漏斗的下端必须在液面以下的原因防止气体从长颈漏斗逸出．
2．如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．100g浓度为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%
C．10℃时，10g水分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是乙
D．20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
9．为了测定某含杂质17%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应，），某化学小组进行了如图实验：

（1）配制上述质量分数为9.8%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是20g；
（2）发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中参加反应的锌质量（x）的比例式为$\frac{98}{65}$=$\frac{200g×9.8%}{x}$；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是70%；
（5）如图向过滤后所得滤液中加入189.9g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数是8%；
（6）若冶炼400t上述黄铜样品，需要含杂质30%的辉铜矿（主要成分是Cu2S）的质量为500t．
19．空气的污染已成为世界性的环境问题，例如温室效应、酸雨、臭氧层空洞等全球性的环境问题，都与空气污染有关．
6．（1）在物质分类中空气属于混合物．（填混合物或纯净物）
（2）空气是一种重要的宝贵的资源，可用于制造氮肥并还可以作保护气的是氮气；能供给人类呼吸氧气．
（3）方便面拆封后放置一段时间后会变软，说明空气中含有水蒸气．
（4）请举出一种防止空气污染的措施：减少使用化石燃料（合理均可）．
3．构成物质的微粒有原子、分子和离子，如水是由水分子构成的；氖气是由氖原子构成的；氯化钠是由钠离子、氯离子构成的．污染空气的三种有害气体的化学式分别是CO、CO2、SO2．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为Al2O3．
4．要准确量取45mL液体，选用的量筒规格最好是（　　）
A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL

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