Question

人类的生产和生活都离不开金属
（1）如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是　_________　（填字母序号）．

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为　_________　．
（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为　_________　．
（4）赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+　_________　．
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是　_________　，滤液中一定含有的物质是　_________　．

Answer 1

（1）B     （2）9：8     （3）3CO+ Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂  
（4）SO₂      （5）Cu、Fe     ZnSO₄

解析试题分析：（1）A、铝合金梯子利用的硬度强，B、铁锅利用的是导热性，C、铜导线利用的是导电性，故选B
（2）氧化铝的化学式为：Al₂O₃，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比=27×2：16×3=9：8
（3）工业上以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为：3CO+ Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂
（4）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，所以可推出化学式为SO₂
（6）根据金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞H＞Cu，根据“弱者先出局”的原则，所以将锌加入含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，锌先和硫酸铜反应，再与稀硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明反应已发生了第三个：FeSO₄+Zn==ZnSO₄+Fe，所以滤渣中一定含有的物质是：Cu、Fe，滤液中一定含有的物质是，ZnSO₄，可能含有FeSO₄
考点：金属的活动性顺序，炼铁的原理，质量守恒定律的应用