题目内容
元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中9号元素属于
（2）氮化镁的化学式为
（3）He、Ne、Ar分别位于每一周期最后的原因是
（4）F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与
（1）表中9号元素属于
非金属
非金属
（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易得到
得到
（填“失去”或“得到”）电子，形成F-
F-
（填化学符号）．（2）氮化镁的化学式为
Mg3N2
Mg3N2
．（3）He、Ne、Ar分别位于每一周期最后的原因是
原子的最外层电子均达到了稳定结构（或都属于稀有气体的原子）
原子的最外层电子均达到了稳定结构（或都属于稀有气体的原子）
．（4）F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与
最外层电子数
最外层电子数
有关（任填一点合理答案即可）．分析：（1）根据元素汉字判断元素种类，根据最外层电子数判断电子得失，根据离子符号书写方法书写离子符号．
（2）根据化合价书写化学式
（3）根据原子最外层电子数分析元素的位置
（4）根据最外层电子数分析得失电子能力强弱
（2）根据化合价书写化学式
（3）根据原子最外层电子数分析元素的位置
（4）根据最外层电子数分析得失电子能力强弱
解答：解：（1）9号元素是氟元素，是非金属元素，最外层有7个电子，易得到电子，形成F-
（2）镁原子最外层有两个电子，易失去两个电子，显+2价，氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子显-3价，化合价交叉得化学式为：Mg3N2
（3）He、Ne、Ar原子的最外层电子均达到了稳定结构，因此都位于元素周期表的最后．
（4）F、Cl、S三种元素的原子最外层电子数依次为57、6、5，因此得电子能力依次减弱．
故答案为：（1）非金属 得到 F--（2）Mg3N2
（3）原子的最外层电子均达到了稳定结构（或都属于稀有气体的原子）
（4）最外层电子数
（2）镁原子最外层有两个电子，易失去两个电子，显+2价，氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子显-3价，化合价交叉得化学式为：Mg3N2
（3）He、Ne、Ar原子的最外层电子均达到了稳定结构，因此都位于元素周期表的最后．
（4）F、Cl、S三种元素的原子最外层电子数依次为57、6、5，因此得电子能力依次减弱．
故答案为：（1）非金属 得到 F--（2）Mg3N2
（3）原子的最外层电子均达到了稳定结构（或都属于稀有气体的原子）
（4）最外层电子数
点评：本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．
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