Question

4．金属在日常生活和科学研究中有重要应用．
（1）铝是比较活泼的金属，为什么铝制品却耐腐蚀？
（2）向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．
①若滤液中只有一种物质，请分析滤渣的成分．
②若滤渣则含有两种固体，请分析滤液的成分．

Answer 1

分析 （1）根据金属铝的化学性质，进行分析解答．
（2）锌的金属活动性比银、铜强，向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO₃溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO₃反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO₃）₂溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，据此进行分析解答．

解答 解：（1）铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强．
（2）锌的金属活动性比银、铜强，向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO₃溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO₃反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO₃）₂溶液反应生成硝酸锌溶液和铜．
①若滤液中只有一种物质，说明滤液中的溶质是硝酸锌，即硝酸银、硝酸铜均与锌完全反应，可能是恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣的成分是银、铜或银、铜、锌．
②若滤渣则含有两种固体，滤渣中一定含有银和铜，可能是硝酸铜溶液反应了一部分，也可能是完全反应，则滤液的成分可能是硝酸锌、硝酸铜或只有硝酸锌．
故答案为：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（2）①银、铜或银、铜、锌；②硝酸锌、硝酸铜的混合溶液或只有硝酸锌溶液．

点评 本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．