题目内容
【题目】取一定量碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），测得实验过程曲线如图所示．[反应原理：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O] 请计算：
（1）生成的二氧化碳质量为g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
【答案】
（1）2.2
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x
Cu2（OH）2CO3+ | 2H2SO4═2CuSO4+ | 3H2O |
196 | 44 | |
x | 2.2g |
= 
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为 
×100%=9.8%
【解析】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：82.2g﹣80g=2.2g
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
【题目】化学课学堂上要学习碱的性质，老师让两位同学和他共同实验，要求两位同学分别向澄清的石灰水和氢氧化钠的溶液里吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳能和氢氧化钠溶液和澄清的石灰水反应． 
（1）同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用 ， 原理是（用化学反应方程式表示）．
（2）小明设计了如图所示的③、④两个实验． 实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中 ．
（3）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，原因是 ． 若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 ．
（4）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取（3）实验后的溶液少许，再向其中加 | 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 |
（5）【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应． 【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：
①通过证明反应发生；②通过证明反应的发生．
（6）【应用】通过反应可以知道氢氧化钠要密封保存，若一瓶氢氧化钠长期敞口放置，其中碳酸钠的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数为1﹣A（填大于、小于或等于），若要证明氢氧化钠是部分变质，先加入 ， ①硝酸钙②氢氧化钙③硝酸钡④氢氧化钡（填写序号），出现沉淀，再加入酚酞溶液变红即可．