2017年.电影创下了中国内地的票房新高.影片中展示了一种用高强度的芳纶纤维所做的防弹背心.真正做到了“刀枪不入 .芳纶纤维属于A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 无机非金属材料 B [解析]芳纶是苯二甲酰苯二胺).是一种新型高科技合成纤维.具有超高强度.高模量和耐高温.耐酸耐碱.重量轻.绝缘.抗老化.生命周期长等优� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2017年，电影《战狼2》创下了中国内地的票房新高，影片中展示了一种用高强度的芳纶纤维所做的防弹背心，真正做到了“刀枪不入”。芳纶纤维属于

A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 无机非金属材料

B 【解析】芳纶是苯二甲酰苯二胺)，是一种新型高科技合成纤维，具有超高强度、高模量和耐高温、耐酸耐碱、重量轻、绝缘、抗老化、生命周期长等优良性能，广泛应用于复合材料、防弹制品、建材、特种防护服装、电子设备等领域。芳纶纤维属于有机合成材料，故故选B。

练习册系列答案

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推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A. 蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质

B. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C. 碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱

D. 酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应

D 【解析】A、蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，但可以再溶解其它物，错误；B、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，错误；C、碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱，如碳酸钠，水溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝，错误；D、酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠的反应也是酸和碱的反应，也能发生中和反应，正确。故选D。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同

B. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法

C. t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5%

D. 将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙

C 【解析】A、据图可以看出，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相同，正确；B、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法，正确；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，故30g甲加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g，故所得溶液中溶质质量分数为： ×100%≈33.3%，不是37.5%，错误；D、将三种物质的饱和溶...

“做品牌高安事，成品牌高安人，高安就是品牌”，这就是我们美丽的家乡--高安。

(1)高安美食丰富：大观楼腐竹、瑞田老酒、湖田挂面、红旗瓜子、太阳薯粉等，其中富含糖类的物质有___________(填一种即可)。制作湖田挂面时，人们经常要将挂面在阳光下晾晒，以使其更快的干燥，其微观解释是_______________；

(2)“美丽高安是我家，建设高安靠大家”，下列做法有助于保护环境的是__________(填字母序号)；

A．建设“巴夫洛”田园综合体，找回“青山绿水” B．拆除违规建设的猪场和猪圈

C．从我做起，全市开展垃圾分类活动 D．工业废水直接排放

(3)高安陶瓷产业享誉全国。工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)主要是以SiO2和C为原料，在高温条件下生成碳化硅和一种有毒气体，则其化学方程式为__________________。

湖田挂面、太阳薯粉温度越高，分子的运动速率越快 A B C SiO2+3C══SiC+2CO↑ 【解析】（1）大观楼腐竹、瑞田老酒、湖田挂面、红旗瓜子、太阳薯粉等，其中富含糖类的物质有湖田挂面、太阳薯粉；制作湖田挂面时，人们经常要将挂面在阳光下晾晒，以使其更快的干燥，其微观解释是：温度越高，分子的运动速率越快；(2)“美丽高安是我家，建设高安靠大家”，下列做法有助于保护环境的是：A、建设“...

下列图像能正确反映对应变化关系的是


A．电解水产生氢气与氧气	B．向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾	C．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液	D．向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，质量比是8:1，错误；B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，硝酸钾溶解过程中氯化钠的质量分数减小，错误；C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，错误；D、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，溶液的...

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。某化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠变质的程度。

（1）请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_______________；

（2）测定步骤

第一步：取该瓶中的氢氧化钠固体样品10g加水配制成溶液；

第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；

第三步：过滤、干燥、称重，生成沉淀为1g。

请计算该10g氢氧化钠固体中含有杂质Na2CO3的质量分数_________。

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 10.6%。【解析】（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（2）由生成沉淀碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠的质量，该质量与样品的质量比可计算含有杂质Na2CO3的质量分数。（1）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）设碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓...

（题文）相同质量的M、N两种金属，分别与足量的同种稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+ 2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示：

（1）相对原子质量：M_____N（填“>”、“=”、或“<”）；

（2）金属活动性：M_____N（填“>”、“=”、或“<”）；

（3）消耗盐酸的质量：M_____N（填“>”、“=”、或“<”）；

（4）若M为铁，请写出它与盐酸反应的化学方程式_____________。

< < > Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【解析】产生氢气的快慢与金属活动性有关，金属活动性越强生成的氢气的速率越快；生成氢气的多少与金属的相对原子质量有关，相对原子质量小的生成的氢气多。（1）相对原子质量：M＜N；（2）金属活动性：M＜N；（3）消耗盐酸的质量：M＞N；（4）若M为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 +...

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价

A. 0 B. +2 C. +3 D. +6

D 【解析】试题分析：根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，设铁元素的化合价为X，（+1）×2+X+（-2）×4=0；得X=+6价，故答案选择D

下列实验操作可使溶液质量减轻的是______

A．锌粒投入一定量稀硫酸中　　 B．氯化钠投入氯化镁溶液中

C．少量生石灰投入一定量的饱和石灰水中 D．铁片投入__________溶液中

C．硫酸铜等【解析】A、锌粒投入一定量稀硫酸中，生成了硫酸锌和氢气，溶液的质量增加，错误；B、氯化钠投入氯化镁溶液中，不反应，但是氯化钠溶解，溶液的质量不变，错误；C、少量生石灰投入一定量的饱和石灰水中，生石灰与水反应生成了氢氧化钙，不再溶解，溶液的质量减少，正确。故选C。 D、铁与硫酸铜反应，生成了铜和硫酸亚铁，溶液的质量减少。

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