Question

5．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想  针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄            猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH      猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由猜想四，氢氧化钠和硫酸不能同时剩余．
【继续实验】
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，分别进行如下三组探究实验．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，比照比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是测pH时将pH试纸伸进了溶液内；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠和稀硫酸不能共存；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；根据实验操作的注意事项进行分析解答．

解答 解：【学生板演】
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【假设猜想】
不合理的猜想是猜想四，这是因为氢氧化钠和稀硫酸不能共存．
故填：猜想四，氢氧化钠和硫酸不能同时剩余．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠．
（2）含有硫酸，则加入碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体，故填：有气泡产生；
【评价反思】
（1）据图可以看出，实验1中测溶液的pH时将试纸伸进了溶液内，故填：测pH时将pH试纸伸进了溶液内；
（2）实验3中，加入氯化钡溶液，即使没有硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故填：硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．