题目内容

把一定量的锌粒浸入硫酸铜溶液中完全反应，若需要得到16g的金属铜，将耗用金属锌多少克？（保留小数后2位）

解：设锌的质量为x
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
65 64
x 16g
$\text{[math]}$ x=16.25g 答：耗用金属锌的质量为：16.25g．
故答案为：16.25g．
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，根据铜的质量可以求出锌的质量．
点评：本考点是有关化学方程式的计算题，属于文字叙述型计算题．本题是已知生成物的质量求反应物的质量，从不同的方面考查了学生的分析能力和计算能力．化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，同学们要认真把握．