题目内容
【题目】某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如下图所示。
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
沉淀质量/g | 0 | 1 | n | 3 | 4 | 5 | m |
则m=。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是。
请在下图中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
【答案】
（1）解：设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g×7.3%=3.65g
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
73 | 44 | ||
3.65g | x |
= 
x=2.2g
（2）5,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】(1)由图可知50g的稀盐酸恰好反应完，故根据质量守恒定律可得：解：设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g×7.3%=3.65g
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
73 | 44 | ||
3.65g | x |
= x=2.2g
（2）由题意可知，最终生成沉淀质量为5g；故m=5。再根据反应写出化学方程式即可。
故答案为：解：设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g×7.3%=3.65g
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
73 | 44 | ||
3.65g | x |
73 44 = 3.65 g x
x=2.2g
答：生成的二氧化碳的质量为2.2g。
5；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
本题关键在于判断反应什么时候进行完。再利用刚好进行完的时候的相关量进行计算即可。
