Question

8．等质量Mg  Zn  Fe，跟足量的盐酸反应，得H₂质量（　　）

• A． Mg多
• B． Zn多
• C． Fe多
• D． 无法比较

Answer 1

分析 根据等质量的金属与足量的酸完全反应生成氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，设金属的质量为m，进行分析解答即可．

解答 解：质量为m的镁与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为：$\frac{2m}{24}$=$\frac{m}{12}$，
质量为m的锌与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为：$\frac{2m}{65}$=$\frac{m}{32.5}$
质量为m的铁与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为：$\frac{2m}{56}$=$\frac{m}{28}$，
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握金属与足量的酸完全反应生成氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相等原子质量}$×金属质量并能灵活运用是正确解答此类题的关键．