Question

5．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸60g，使恰好完全反应；③计算．
请回答下列有关问题：
（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）60g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为4.38g；
（3）你认为上述方案中，切实可行的是方案二，不选用另一方案的原因是用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙在高温下分解：反应物为碳酸钙，反应条件为高温，生成物氧化钙和二氧化碳，可以书写化学方程式；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行计算；
（3）根据碳酸钙的性质进行分析．在第一个方案中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求；方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应．

解答 解：（1）碳酸钙在高温下分解：反应物为碳酸钙，反应条件为高温，生成物氧化钙和二氧化碳，其反应方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故答案是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）60g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为：60g×7.3%=4.38g；
故答案是：4.38；
（3）由题意可知，第一个方案中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求，方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应．所以，上述方案中可行的是方案二．
故答案是：二；用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求．

点评 本题主要考查了碳酸钙的性质及化学方程式的计算．会根据碳酸钙的性质分析判断方案的可行性．