Question

16．现有100g稀硫酸与足量的氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀的质量是46.6g，请计算：
（1）H₂SO₄中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是2：1：4，氢、硫、氧三种元素的质量比是1：16：32．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据化学式的意义以及化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（2）根据化学方程式进行计算即可．

解答 解：（1）化学式H₂SO₄可知，H₂SO₄中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是2：1：4；H₂SO₄中H、S、O元素的质量比（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．故答案为：2：1：4；1：16：32．
（2）设硫酸的质量为x则
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
98           233
x           46.6g
$\frac{98}{233}=\frac{x}{46.6g}$
x=19.6g
则稀硫酸中溶质的质量分数是$\frac{19.6g}{100g}×100%$=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．