Question

1．溶液的溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液质量的比值，常用百分数表示，常温下取下列固体各10g，分别与90g水混合，所得溶液中溶质质量分数从小到大排序正确的是（　　）

• A． CuSO₄•5H₂O＜CaO＜SO₃＜Na₂O
• B． CaO＜CuSO₄•5H₂O＜SO₃＜Na₂O
• C． CuSO₄•5H₂O＜CaO＜Na₂O＜SO₃
• D． CaO＜CuSO₄•5H₂O＜Na₂O＜SO₃

Answer 1

分析 四种物质投入水中后，其中氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氯化钠形成氯化钠溶液，CuSO₄﹒5H₂O溶于水后溶质为CuSO₄，氧化钙与水反应生成为氢氧化钙，据此结合溶质质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%，进行分析解答．

解答 解：Na₂O与水反应生成氢氧化钠，10克氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的质量大于10g，而形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数大于10%；
SO₃与水反应生成硫酸，将10克三氧化硫投入到90克水中生成硫酸的质量大于10g，而形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数大于10%；
根据化学方程式可知：Na₂O与水反应生成氢氧化钠时，氧化钠与氢氧化钠的质量比为62：80；SO₃与水反应生成硫酸时，三氧化硫与硫酸的质量比为：80：98；所以同为10g，Na₂O与水反应生成氢氧化钠更多，所以所得溶液中溶质质量分数SO₃＜Na₂O；
CuSO₄﹒5H₂O溶于水后溶质为CuSO₄，10克CuSO₄﹒5H₂O与溶于水后溶质的质量小于10g，而形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数小于于10%；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，10克氧化钙与水反应生成的Ca（OH）₂的虽质量大于10g，但由于Ca（OH）₂的溶解度不超过0.2g，故能溶于水的Ca（OH）₂还不足0.2g，形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数远小于10%；
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%及氧化钠、氧化钙、三氧化硫的化学性质等是正确解答本题的关键．