题目内容
如图，某同学做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘记先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，结果无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．【提出猜想】
所得溶液呈中性，也可能呈酸性，还可能呈碱性．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴酚酞试液，振荡 | 溶液由无色变成红色 溶液由无色变成红色 |
溶液呈碱性 |
| 溶液颜色无明显变化 | 溶液呈 酸性或中性 酸性或中性 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
OH-
OH-
（填写微粒符号）（2）若溶液颜色无明显变化，为了进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了两种方案：
方案1：取样，用pH试纸测定，若pH
＜7
＜7
，则溶液呈酸性；若pH=7，则呈中性．方案2：取样，注入锌粒中，若观察到
锌粒表面有气泡产生
锌粒表面有气泡产生
，则溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．分析：【实验探究】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
【分析思考】
（1）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子．
（2）方案1：根据溶液的酸碱度与pH的关系分析
方案2：根据酸溶液的化学性质分析
【分析思考】
（1）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子．
（2）方案1：根据溶液的酸碱度与pH的关系分析
方案2：根据酸溶液的化学性质分析
解答：解：【实验探究】酚酞试液遇碱性溶液变红，酸性或中性溶液中不变色，若溶液呈碱性，则溶液由无色变为红色，若酚酞不变色，说明溶液呈酸性或中性．
【分析思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-．
（2）方案1：溶液呈酸性，则pH小于7．
方案2：酸性溶液中加入活泼金属产生气泡，因此向溶液中加入锌粒，产生气泡，说明溶液呈酸性．
故答案为：【实验探究】
【分析思考】
（1）OH-
（2）方案1：＜7．方案2：锌粒表面有气泡产生
【分析思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-．
（2）方案1：溶液呈酸性，则pH小于7．
方案2：酸性溶液中加入活泼金属产生气泡，因此向溶液中加入锌粒，产生气泡，说明溶液呈酸性．
故答案为：【实验探究】
| 溶液由无色变成红色 | ||
| 酸性或中性 |
（1）OH-
（2）方案1：＜7．方案2：锌粒表面有气泡产生
点评：本题主要对酸碱反应后所得溶液的酸碱性进行探究．解题时主要利用了酸碱的性质进行分析解答．
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